题目内容
10克碳酸钙跟30克稀盐酸恰好完全反应，求：
（1）可制得二氧化碳多少升？（CO2的密度为g/L）________
（2）这种盐酸的溶质质量分数是多少？________
（3）上述反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？________．
解：设生成二氧化碳质量为x，生成氯化钙质量为y，30克稀盐酸中氯化氢的质量为z
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
10g z y x
解之得：x=4.4g、y=11.1g、z═7.3g
（1）可制得二氧化碳的体积为：
═2.54L 故答案为：2.54L
（2）盐酸的溶质质量分数为：
═24.3% 故答案为：24.3%
（3）反应后溶液中溶质的质量分数=
≈31.2% 故答案为：31.2%
分析：（1）根据反应的化学方程式和碳酸钙的质量可求得二氧化碳的质量，根据密度可求得二氧化碳的体积；
（2）根据反应的化学方程式和碳酸钙的质量可求得恰好完全反应时30克稀盐酸中氯化氢的质量；
（3）反应后所得溶液为氯化钙溶液，根据反应的化学方程式和碳酸钙的质量可求得氯化钙的质量
点评：本题主要考查学生运用化学方程式、质量守恒定律和质量分数公式进行计算的能力．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
10g z y x
解之得：x=4.4g、y=11.1g、z═7.3g
（1）可制得二氧化碳的体积为：
═2.54L 故答案为：2.54L （2）盐酸的溶质质量分数为：
═24.3% 故答案为：24.3%（3）反应后溶液中溶质的质量分数=
≈31.2% 故答案为：31.2%分析：（1）根据反应的化学方程式和碳酸钙的质量可求得二氧化碳的质量，根据密度可求得二氧化碳的体积；
（2）根据反应的化学方程式和碳酸钙的质量可求得恰好完全反应时30克稀盐酸中氯化氢的质量；
（3）反应后所得溶液为氯化钙溶液，根据反应的化学方程式和碳酸钙的质量可求得氯化钙的质量
点评：本题主要考查学生运用化学方程式、质量守恒定律和质量分数公式进行计算的能力．
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