题目内容
质量各为x g的氯化钠和氧化钠固体，分别放入y g水中，固体完全溶解后得到两种溶液．下列有关说法中，正确的是（ ）A．两种溶液中溶质的质量分数相同
B．两种溶液的pH相同
C．前者溶液中溶质的质量分数比后者小
D．向两种溶液中加入CuCl2溶液现象相同
【答案】分析：A、根据氯化钠和氧化钠固体加入水中溶质质量的变化考虑；B、根据溶液的酸碱性考虑pH值的大小；C、根据溶质质量的大小考虑；D、根据加入水中后所得溶液与氯化铜反应的现象考虑．
解答：解：A、氯化钠加入水中后溶质还是氯化钠，溶液质量为（x+y）g，x g的氧化钠固体放入水中，溶质变成了氢氧化钠，氧化钠与水反应生成的氢氧化钠，所以氢氧化钠的质量一定比xg大，溶液质量不变还是（x+y）g，所以两种溶液中溶质质量分数不相等，故A错；
B、氯化钠放入水中，溶液显中性，pH值=7，氧化钠放入水中，生成氢氧化钠，溶液显碱性，pH值＞7，所以两种溶液的pH不相同，故B错；
C、氯化钠加入水中后溶质还是氯化钠，溶液质量为（x+y）g，x g的氧化钠固体放入水中，溶质变成了氢氧化钠，氧化钠与水反应生成的氢氧化钠，所以氢氧化钠的质量一定比xg大，溶液质量不变还是（x+y）g，所以前者溶液中溶质的质量分数比后者小，故C正确；
D、向氯化钠溶液中加入氯化铜，溶液变为蓝色，氢氧化钠溶液中加入氯化铜，有蓝色沉淀生成，所以现象不同，故D错．
故选C．
点评：解答本题关键是要知道氧化钠放入水中，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，再分析出溶液中溶质质量分数，pH值大小与氯化铜反应的现象．
解答：解：A、氯化钠加入水中后溶质还是氯化钠，溶液质量为（x+y）g，x g的氧化钠固体放入水中，溶质变成了氢氧化钠，氧化钠与水反应生成的氢氧化钠，所以氢氧化钠的质量一定比xg大，溶液质量不变还是（x+y）g，所以两种溶液中溶质质量分数不相等，故A错；
B、氯化钠放入水中，溶液显中性，pH值=7，氧化钠放入水中，生成氢氧化钠，溶液显碱性，pH值＞7，所以两种溶液的pH不相同，故B错；
C、氯化钠加入水中后溶质还是氯化钠，溶液质量为（x+y）g，x g的氧化钠固体放入水中，溶质变成了氢氧化钠，氧化钠与水反应生成的氢氧化钠，所以氢氧化钠的质量一定比xg大，溶液质量不变还是（x+y）g，所以前者溶液中溶质的质量分数比后者小，故C正确；
D、向氯化钠溶液中加入氯化铜，溶液变为蓝色，氢氧化钠溶液中加入氯化铜，有蓝色沉淀生成，所以现象不同，故D错．
故选C．
点评：解答本题关键是要知道氧化钠放入水中，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，再分析出溶液中溶质质量分数，pH值大小与氯化铜反应的现象．
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全能测控期末小状元系列答案
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请按要求回答下列问题：
（1）根据下表的实验内容，从上图中选择合适的装置，填入表中．
（2）在实验室中，加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，写出该反应的化学方程式 ；
某同学在实验室中，欲从高锰酸钾受热分解后的残渣中回收二氧化锰（已知高锰酸钾、锰酸钾溶于水，二氧化锰难溶水），正确的实验操作是 （填序号）．
①溶解、蒸发、结晶 ②溶解、过滤 ③过滤、蒸发、结晶
（3）在氢气还原氧化铜的实验过程中，观察到的现象是 ．
（4）若取质量均为m g的镁和铁，分别投入到50g溶质质量分数相同的硫酸中，充分反应后，均产生0.2g氢气．可推断出：
①充分反应后，一定有剩余的金属是 ．
②m的取值范围为 ，反应中消耗掉金属镁的质量为 ．
③硫酸中的H2SO4的质量分数为 ．
（1）根据下表的实验内容，从上图中选择合适的装置，填入表中．
| 实验内容 | 选用的仪器装置（填字母） |
| 制取和收集氧气 | |
| 制取和收集氢气 | |
| 氢气还原氧化铜 | |
| 制取和收集二氧化碳 |
某同学在实验室中，欲从高锰酸钾受热分解后的残渣中回收二氧化锰（已知高锰酸钾、锰酸钾溶于水，二氧化锰难溶水），正确的实验操作是
①溶解、蒸发、结晶 ②溶解、过滤 ③过滤、蒸发、结晶
（3）在氢气还原氧化铜的实验过程中，观察到的现象是
（4）若取质量均为m g的镁和铁，分别投入到50g溶质质量分数相同的硫酸中，充分反应后，均产生0.2g氢气．可推断出：
①充分反应后，一定有剩余的金属是
②m的取值范围为
③硫酸中的H2SO4的质量分数为