题目内容
【题目】用“W”型管进行微型实验，如图所示。相关的表述完全正确的是
A. 实验开始的时候需要先通一会儿气体
B. a处发生的现象是红棕色氧化铁粉末变为银白色
C. b处的化学反应方程式为 Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O
D. 该装置的优点是节约药品
【答案】AD
【解析】
A、实验开始先通一会儿CO，再用酒精喷灯加热，可以排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸，故选项正确；
B、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，a处红棕色粉末变为黑色，而不是银白色，故选项错误；
C、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，b处澄清石灰水变浑浊，证明有CO2生成，化学反应方程式为：
，故选项错误；
D、使用该微型装置进行实验优点有节约药品，操作简便等优点，故选项正确。故选AD。
宝贝计划期末冲刺夺100分系列答案
能考试全能100分系列答案
【题目】合金在生活中应用十分广泛．已知某合金粉末除含铝外，还含有铁、铜中的一种或两种．小明利用如图装置对合金粉末中铁、铜的存在进行探究时，误把氢氧化钠溶液当成稀硫酸加入到锥形瓶中，他惊奇的发现有无色气体放出，注射器活塞向右移动．
（提出问题）难道NaOH溶液也能与某些金属发生化学反应吗？
（查阅资料）（1）铝能与氢氧化钠溶液反应，铁、铜不能与氢氧化钠溶液反应．
（2）铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑（NaAlO2溶于水，溶液显无色）
（进行猜想）猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁．
猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有_____．
猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜．
（实验探究）下列实验（见表1）仅供选用的试剂：20%的硫酸溶液、30%的NaOH溶液．
表1实验记录
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
①取一定量的合金粉末，加过量的_____，充分反应后过滤，滤渣备用 | 粉末部分溶解，并有无色气体放出 | 合金中一定含有_____. |
②取步骤①所得滤渣，加过量_____，充分反应 | 滤渣部分溶解，并有无色气体放出，溶液呈浅绿色 | 合金中一定含有 _____ |
（得出结论）猜想3成立．
（反思）
一般来说，活泼金属能与稀硫酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质．若小明向合金粉末中加入的是足量的稀硫酸，则最终剩余的固体成分是_____．
（拓展与分析）请你设计一个实验方案，比较铝、铁、铜的金属活动性强弱_____．
【题目】下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度，根据数据回答。
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
溶解度 | NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
（g/100g水） | KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 |
①氯化钠的溶解度受温度变化的影响_____（填“很大”或“很小”）。
②50℃时，KNO3的溶解度_____（填“＜”、“＞”或“＝”）NaCl的溶解度；向烧杯中加入100g水和49.0gKNO3固体配成50℃的溶液，再冷却到20℃，烧杯中析出固体的质量为_____g。
③KNO3中混有少量的NaCl，提纯的方法是_____（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
④要比较NaCl和KNO3在水中的溶解性强弱，测定的数据可以是：相同温度下，等质量的溶质完全溶解达到饱和时所需水的质量；或_____。
⑤如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况，说法正确的是_____（填编号）。
A 操作I一定是降温
B a与b的溶剂质量可能相等
C a与c的溶质质量一定相等
D b与c的溶质质量分数一定相等
