题目内容
素有“铜都”之称的安徽铜陵有许多黄铜矿(主要成分为CuFeS2)。黄铜矿经初步 处理后，所得溶液甲中的溶质为 Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4。某同学通过废铁屑与溶液甲反 应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。主要步骤如图所示：
（1）Fe2(SO4)3与铁反应的化学方程式如下，请配平：xFe2(SO4)3+yFe=zFeSO4，其中x、y、z为化学计量数，z的值为_____；
（2）步骤Ⅰ中，生成铜的化学方程式：_________。废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是_____；
（3）操作a名称为_____，为提高操作a的速率，可以采取的方法有_____；
（4）不溶物的成分为_____ （填化学式）。
3 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 氧化铁和硫酸反应生成的硫酸铁再和铁反应生成 硫酸亚铁 过滤 先静置，再过滤 Cu、Fe（全对得分） 【解析】本题考查了金属的性质，过滤，化学方程式的配平等。首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中所给的知识进行解答。 （1）将方程式xFe2(SO4)3+yFe=zFeSO4配平得：Fe2(SO4)3+2Fe=3FeSO4，z的值为3； ...
某化学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究。通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成。他们称取了13.6g固体样品，用下图所示的装置继续实验，完全反应后，测定的有关数据如下表所示。
A中固体 的质量 | 澄清石灰水 的质量 | |
反应前 | 13.6g | 102.5g |
反应后 | 11.2g | 108.0g |
请计算：
⑴实验中先通CO的目的是____________________________________。
⑵从上表中选择合适的数据，计算固体样品中氧化铁的质量是_____________克。
⑶在上述反应后的固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数___。（请写出完整计算过程，结果精确到0.1%）
除去装置内的空气，防止加热时引起爆炸 8 22.9% 【解析】（1）由于一氧化碳具有可燃性，不纯点燃可能引起爆炸，所以实验中先通CO，除去装置内的空气； （2）因为少量澄清石灰水不能将生成的二氧化碳完全吸收，所以应该选择A中固体的质量变化进行计算，固体减少的质量为13.6g-11.2g=2.4g，即为氧化铁中氧元素的质量， 设氧化铁的质量为x， Fe2O3+3CO 2Fe+...
下列实验方案设计不合理的是（ ）
实验目的 | 实验方案 | |
A | 除去二氧化碳中的一氧化碳 | 点燃，将 CO 转变为 CO2 |
B | 检验甲烷中是否含有氢元素 | 点燃，在火焰上方罩一干冷的烧杯，观察现象 |
C | 区别棉线和羊毛线 | 分别灼烧，闻气味 |
D | 除去食盐中的泥沙 | 溶解、过滤、蒸发结晶 |
A. A B. B C. C D. D
A 【解析】A、二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，一氧化碳在二氧化碳中不能燃烧，点燃，不能将 CO 转变为 CO2，错误；B、点燃，在火焰上方罩一干冷的烧杯，若烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，反应物氧气中只含有氧元素，根据质量守恒定律，能检验甲烷中是否含有氢元素，正确；C、羊毛线的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，棉线没有，可用燃烧法区别棉线和羊毛线，正确；D、粗盐的主要成分是氯化钠，粗...
空气成分研究 B. 
呼出气体成分研究
光合作用 D. 
分子运动研究