题目内容
（1）利用如图所示装置可测定空气中氧气的含量．
①实验现象，红色物质逐渐变成______．
②反应的化学方程式为______．
③停止加热冷却至室温，注射器内气体的体积大约减少了______．
④实验结论______．
（2）50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸与50g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液恰好完全反应，求反应后所得溶液溶质质量分数．
①实验现象，红色物质逐渐变成______．
②反应的化学方程式为______．
③停止加热冷却至室温，注射器内气体的体积大约减少了______．
④实验结论______．
（2）50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸与50g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液恰好完全反应，求反应后所得溶液溶质质量分数．
（1）在加热热的条件下，铜丝与空气中的氧气反应生成黑色的氧化铜，反应的化学方程式为：2Cu+O2
2CuO；停止加热冷却至室温，注射器内气体的体积大约减少了
，由此可以得出：空气中氧气的体积分数大约为
．
（2）设生成NaCl的质量为x
HCl+NaOH=NaCl+H2O
36.5 58.5
50g×7.3% x
=
x=
=5.85g
反应后所得溶液溶质质量分为
×100%=5.85%
故答为：（1）①黑色 ②2Cu+O2
2CuO ③约
④空气中氧气的体积分数大约为
（2）反应后所得溶液溶质质量分数为5.85%
| ||
| 1 |
| 5 |
| 1 |
| 5 |
（2）设生成NaCl的质量为x
HCl+NaOH=NaCl+H2O
36.5 58.5
50g×7.3% x
| 36.5 |
| 58.5 |
| 50g×7.3% |
| x |
x=
| 58.5×50g×7.3% |
| 36.5 |
反应后所得溶液溶质质量分为
| 5.85g |
| 50g+50g |
故答为：（1）①黑色 ②2Cu+O2
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| 5 |
（2）反应后所得溶液溶质质量分数为5.85%
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