某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸.共消耗氢氧化钠溶液40g.洗涤后的溶液呈中性.这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？

7.35g

【解析】

试题分析：根据溶液中的化学反应的特点：其实就是溶液中的溶质相互反应，所以根据化学方程式：2NaOH + H2SO4 =Na2SO4 + 2H2O中氢氧化钠与H2SO4的质量关系，即可算出H2SO4的质量

【解析】
设一定量石油产品中含H2SO4的质量为x

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

80 98

40g×15% x

80：98= 40×15%：x

x= 7．35g

考点：根据化学方程式进行计算

练习册系列答案

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