题目内容
将80 g 10%的NaOH溶液与20 g 15%的NaOH溶液混合，混合溶液中溶质的质量分数为( )
| A．13% | B．12% | C．11% | D．16% |
C
解析
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如图所示，是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）
| A．t℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液的质量分数相等 |
| B．在两份相同质量的水中分别加入甲与丙，达到饱和时溶解甲的质量大于丙 |
| C．相同温度时，甲、乙、丙三种饱和溶液，其质量分数关系为：甲＞乙＞丙 |
| D．甲中混有少量丙时，可采用高温制成热的饱和溶液，再蒸发结晶提纯甲 |
右图为硝酸钾和氯化钠两种物质的饱和溶液的质量分数随温度变化的曲线，M、N分别是50℃时硝酸钾和氯化钠质量分数随温度变化曲线上的点。分析曲线得到的以下结论中，正确的是
| A．50℃时，M、N之间任一点表示的溶液一定是硝酸钾和氯化钠的饱和溶液 |
| B．50℃时，其他条件不变，升温至60℃，M点向右平移，硝酸钾的溶解度增大 |
| C．50℃时，其他条件不变，降温至40℃，N点向右平移，氯化钠的溶解度减小 |
| D．50℃时，向两饱和溶液添加溶质，M点不动，硝酸钾和氯化钠的溶解度增大 |
如图是X、Y、Z三种固体的溶解度曲线，下列有关说法中错误的是（ ）
| A．Z的溶解度随温度的升高而降低 |
| B．t1℃时，Z的溶解度大于X的溶解度 |
| C．t2℃时，X和Y两者的饱和溶液中溶质 |
| D．t3℃时，X的饱和溶液中溶质的质量大于溶剂的质量 |
（6分）下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题：
| 温 度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
| 溶解度/g | Ca(OH)2 | 0．19 | 0．17 | 0．14 | 0．12 | 0．09 | 0．08 |
| NaOH | 31 | 91 | 111 | 129 | 313 | 336 | |
（1）依据上表数据，绘制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲线，下图中能表示NaOH溶解度曲线的是
（填A或B）。
要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，具体措施有：
①加入氢氧化钙 ②升高温度 ③降低温度 ④加入水 ⑤蒸发水
后再恢复到原温度 ⑥加入生石灰。其中措施正确的是 。
A．②④⑥ B．③④ C．①③⑤⑥ D．①②⑤⑥
（3）20℃时，191g饱和NaOH溶液,蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为 。
（4）现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液(甲溶液)，向其中加入一定量CaO后得到的溶液(乙溶液)，此时溶液中溶质的质量分数乙 甲(填“＞”、“＜”或“＝”）。
（5）现有60℃时含Ca(OH)2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是 。
（6）20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。
下列物质长期露置在空气中，质量会减少的是( )
| A．NaCl | B．浓硫酸 | C．浓盐酸 | D．碳酸钙 |
固体物质W在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线如图所示。下列说法错误的是( )
| A．物质W能溶解在水和乙醇中 |
| B．t1℃时，物质W在水中的溶解度为m g |
| C．t2℃时，物质W在水中与在乙醇中的溶解度相同 |
| D．将t1℃时物质W的饱和水溶液升温至t2℃有晶体析出 |
下列有关溶液的说法不正确的是( )
| A．汽水和蔗糖水都属于溶液 |
| B．物质的溶解度不一定都随温度的升高而增大 |
| C．在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间可以相互转化 |
| D．某物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就是该物质的溶解度 |