氯化钙溶液中含有少量盐酸.欲中和盐酸使溶液呈中性.在没有指示剂的条件下可选用的试剂是( )A．氢氧化钙B．氧化钙C．碳酸钙D．碳酸钠题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和盐酸使溶液呈中性，在没有指示剂的条件下可选用的试剂是（　　）

A．

氢氧化钙

B．

氧化钙

C．

碳酸钙

D．

碳酸钠

分析欲将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，且不加指示剂，要求所选的物质与盐酸反应时要有明显的实验现象且不能与氯化钙反应，据此进行分析解答．

解答解：A、氢氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙可以除去盐酸，但是没有指示剂的情况下不好判断反应是否恰好进行，故选项错误．
B、氧化钙可以除去盐酸，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，但是没有指示剂的情况下不好判断反应是否恰好进行，故选项错误．
C、碳酸钙能与稀HCl反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应时会有气泡产生，且碳酸钙不溶于水，生成的氯化钙溶液显中性，能将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，故选项正确．
D、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，若不准用指示剂，不好判断反应是否恰好进行，且容易引入新的杂质氯化钠，故选项错误．
故选：C．

点评本题难度不大，掌握酸的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键．

练习册系列答案

14．现有稀硫酸、石灰水、食盐水三瓶无色溶液，能将它们一次鉴别开来的试剂是（　　）

15．

实验室用铁丝完成下列实验．
（1）在空气中，用酒精灯加热铁丝，看到铁丝红热现象．
（2）利用如图装置完成铁丝在氧气中燃烧的实验，现象是剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、生成黑色固体，反应的化学方程式是3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
（3）上述两个实验中反应物相同，但现象不同，原因是氧气的浓度不同．

2．

生活中常用到各种干燥剂（能除去潮湿物质中水分的物质）．
（1）生石灰是白色块状固体，吸水后变成粉末，该反应的化学方程式是CaO+H₂O═Ca（OH）₂，该反应可用于自发热饭盒的原因是生石灰与水反应放热．
（2）“双吸剂”的主要成分是还原铁粉，常用于食品保鲜，其原因是能与水和氧气反应．
（3）贮氢合金用于氢动力汽车的试验已获成功，氢化镁（MgH₂）是一种贮氢合金，可以和水反应生成氢氧化镁和氢气，该反应的化学方程式是MgH₂+2H₂O=Mg（OH）₂+2H₂↑．氢气作燃料的优点有只生成水不污染空气、发热量高、原料来源丰富．

12．下列电离方程式正确的是（　　）

	A．	H₂SO₄═H²⁺+SO₄^2-		B．	CaCl₂═Ca²⁺+Cl^2-
	C．	Cu（NO₃）₂═Cu⁺+2NO₃^-		D．	Na₂CO₃═2Na⁺+CO₃^2-

19．以下推理正确的是（　　）

	A．	澄清石灰水中通入CO₂气体会变浑浊，所以氢氧化钠溶液中通入CO₂气体也会变浑浊
	B．	碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性
	C．	酸和碱反应生成盐和水属于复分解反应，所以生成盐和水的反应一定是复分解反应
	D．	碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐

16．某兴趣小组为了研究氧气的化学性质，做了如下实验．甲、乙、丙、丁是四个实验的示意图，根据图中所发生的化学反应的条件、现象及化学反应原理，回答下列问题：

（1）铁丝在氧气中能燃烧而在空气中一般不能燃烧的原因是氧气浓度低；
（2）木炭在氧气中燃烧只发出白光，说明物质燃烧不一定（一定或不一定）有火焰产生；
（3）硫粉是黄色，在空气燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰；
（4）上述反应有多个共同点，请你说出其中两点为：①从反应物来看它们都是化合反应反应，②从反应条件来看共同点是上述反应都需要点燃；
（5）通过上述实验和以前学过的知识我们知道氧气还能与铜、镁、磷、氢气等许多物质发生化学反应，由此可归纳得出氧气是一种化学性质比较活泼的气体．

17．金属材料在工农业生产、日常生活中有着广泛应用．
（1）铁制品绣蚀的原因主要是铁与空气中的氧气和水蒸气发生了化学反应．
（2）铝制品不易锈蚀的原因是铝与氧气作用，在表面形成了致密的保护膜，这种保护膜的形成用化学方程式表示为4Al+3O₂=2Al₂O₃．
（3）电池中含有铅、镍、镉、汞等金属，随意丢弃废旧电池，会造成水体和土壤污染，威胁人类健康．回收废旧电池的重要意义是AC
A．节约金属资源 B．增加金属产量 C．减少环境污染．

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