Question

1．如图是两种抗酸药说明书上的部分内容．

（1）两种抗酸药每片能消耗HCl的质量比．
（2）为什么胃溃疡患者要慎用含碳酸盐的抗酸药？
（3）“嚼碎后服用’’的优点是什么？现提供稀盐酸和试管等物品，请设计实验方案证明该优点，写出简要的实验步骤和现象．

Answer 1

分析 （1）根据碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，依据药品中主要成分的含量进行计算；
（2）根据碳酸盐和盐酸反应会生成二氧化碳，二氧化碳会加剧为溃疡的病情进行分析；
（3）根据增大反应物的接触面积可以加快反应速率进行分析．

解答 解：（1）碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，所以
设碳酸镁消耗盐酸质量为x，氢氧化镁消耗盐酸质量为y
MgCO₃+2HCl=MgCl₂+H₂O+CO₂↑   Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O
84     73                     58     73
200g    x                     200g    y
$\frac{84}{200g}$=$\frac{73}{x}$    $\frac{58}{200g}$=$\frac{73}{y}$
所以x：y=$\frac{29}{42}$；
（2）碳酸盐和盐酸反应会生成二氧化碳，二氧化碳会加剧为溃疡的病情，所以胃溃疡患者要慎用含碳酸盐的抗酸药；
（3）增大反应物的接触面积可以加快反应速率，所以实验方案为：取等质量的块状和粉末状的同种碳酸盐抗酸药，然后滴加等质量的等浓度的稀盐酸，粉末状的药品产生气泡速率较快，说明嚼碎后服用有助于胃酸的消耗．
故答案为：（1）x：y=$\frac{29}{42}$；
（2）碳酸盐和盐酸反应会生成二氧化碳，二氧化碳会加剧为溃疡的病情；
（3）取等质量的块状和粉末状的同种碳酸盐抗酸药，然后滴加等质量的等浓度的稀盐酸，粉末状的药品产生气泡速率较快，说明嚼碎后服用有助于胃酸的消耗．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算和实验方案的设计，难度不大，需要认真分析题意即可完成．