Question

20、在10%的氢氧化钠溶液中存在着自由移动的微粒是

Na⁺、OH^-、H₂O

（填微粒符号），它能和10%的硫酸溶液发生中和反应，在反应过程中不断减少的微粒是

H⁺、OH^-

（填微粒符号），不断增加的微粒是

H₂O、SO₄^2-

（填微粒符号）．当酸、碱两种溶液恰好完全反应时：
①溶液的温度会升高，说明该反应是

放热

（填“吸热”或“放热”）反应，当硫酸过量时，温度会降低，其原因可能是

过量的硫酸起冷却作用

和

中和反应停止了热量逐渐散失

；
②该酸、碱两种溶液中溶质的计量数之比等于

ν（H₂SO₄）：ν（NaOH）=1：2

．（用恰当的符号式表示）．

Answer 1

分析：根据氢氧化钠电离生成自由移动的氢氧根离子和钠离子进行解答；

解答：解：氢氧化钠在水中电离生成自由移动的氢氧根离子和钠离子，所以在10%的氢氧化钠溶液中存在着自由移动的微粒是 Na⁺、OH^-、H₂O；该反应的化学方程式为：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，根据反应的方程式以及硫酸钠在水中的存在形式可知，在反应过程中不断减少的微粒是H⁺、OH^-，不断增加的微粒是H₂O．
①温度升高说明该反应是放热反应，当硫酸过量时，温度会降低，其原因可能是过量的硫酸起冷却作用和中和反应停止了热量逐渐散失；
②根据2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O可知，硫酸、氢氧化钠两种溶液中溶质的计量数之比=1：2．
故答案为：Na⁺、OH^-、H₂O；H⁺、OH^-；H₂O、SO₄^2-；
①放热、过量的硫酸起冷却作用和中和反应停止了热量逐渐散失；
②ν（H₂SO₄）：ν（NaOH）=1：2．

点评：本题主要考查了电解质的电离、酸碱中和反应、以及酸碱反应时能量的变化等方面的内容，难度较大．