题目内容
下列金属的相关说法正确的是( )
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| A. | 活动性排在(H)前面的金属可以将酸中的氢气置换出来 |
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| B. | 工业上,高炉炼铁得到是纯铁 |
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| C. | 铝的活动性比铁强,所以铝制品的抗腐蚀性能比铁差 |
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| D. | 人类对金属的使用顺序为铜、铁、铝,这与金属的活动性有关 |
| 金属活动性顺序及其应用;金属的化学性质;铁的冶炼.. | |
| 专题: | 金属与金属材料. |
| 分析: | A、根据金属活动性顺序分析; C、根据高炉炼铁的产物分析; B、铝的表面可以形成一层致密的氧化铝薄膜; D、根据人类使用金属的顺序与金属活动性的关系分析,可以据此解答; |
| 解答: | 解:A、在金属活动性顺序中,排在氢前面的金属能把酸中的氢元素置换出来,而不是氢气,故错误. B、高炉炼出的铁中含有杂质,是生铁,属于混合物,故错误. C、铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应,使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜从面阻止了内部的铝进一步氧化,所以铝制品比铁具有更强的抗腐蚀性能,故错误; D、人类大规模冶炼和使用金属的顺序与金属的活动性有关,越活泼的金属越难以冶炼,人类冶炼并广泛使用金属的先后顺序为铜、铁、铝,故正确; 故选:D |
| 点评: | 本题考查了常见金属的有关知识,熟记金属活动性顺序,理解其应用原则,学会处理实际问题是解题的关键. |
钢铁是重要的金属材料,在工农业生产和生活中应用非常广泛。
I.铁的冶炼
工业炼铁的原理是高温下用CO作还原剂,将铁从氧化物中还原出来。请回答下列问题:
(1)高炉炼铁中,焦炭的作用除了可以生成一氧化碳外,还能 ▲ ;
(2)某钢铁厂每天消耗5000t含氧化铁80%的赤铁矿石,该厂理论上可日产含铁98%的
生铁的质量是多少?
II.实验探究炼铁原理
某化学兴趣小组在实验室中模拟工业炼铁的原理,并探究CO与Fe2O3反应后的产物。
通过查阅资料知道:①草酸(H2C2O4)固体与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳,反应方程式为:H2C2O4 CO↑+ CO2↑+ H2O。
②NaOH溶液可以吸收二氧化碳,反应方程式为:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
③常温下,Ca(OH)2微溶于水;
于是他设计了下图的实验装置,结合装置回答下列问题:
(1)图A是用固体草酸和浓硫酸制取CO的反应装置,你认为应选择下图中的 ▲ (填装置编号);
![]()
(2)图中装置C、D的作用分别是 ▲ 、 ▲ ;
(3)为了证明产物中有二氧化碳,装置F中的试剂应该是少量的澄清石灰水,该反应的化学方程式为 ▲ ;
(4)该装置设计有一个明显缺陷,你认为是 ▲ 。
(5)实验时准确称取一定质量纯净的Fe2O3固体按上图进行实验,当E中固体全部变黑
后,继续通入CO直到玻璃管冷却。将得到黑色的固体加入到足量的稀盐酸,发现
固体
全部溶解,但无气泡产生。
查阅资料:a. 铁的氧化物在足量的稀盐酸中均能全部溶解。
b. Fe2O3与CO反应的固体生成物可能情况如下:
![]()
根据“无气泡”猜想,黑色粉
末可能是:① Fe3O4 ;② ▲ ③ ▲ 。
(6)定量分析 用电子天平称量得部分数据如下:
| 玻璃管质量 | 玻璃管及其中固体的质量 | 装置F及其中物质的总质量 | |
| 反应前 | 28.20 g | 33.00 g | 300.0 g |
| 反应后 | 32.84 g | 300.4 g |
根据上述数据,请选择有效的数据,推断出反应后黑色固体的成分。(写出计算过程)
▲ 。
在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示,下列说法正确的是( )
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| A. | 丙可能是单质 |
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| B. | 在该反应中丁一定没有参加化学反应 |
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| C. | 该反应是化合反应 |
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| D. | 参加反应的甲和乙的质量之和一定等于反应后容器中丙的质量 |