题目内容

13．用1g NaOH固体配制成0.5mol/L NaOH溶液，所得溶液的体积是（　　）
A．0.5mLB．5mLC．50mLD．500mL

分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算1g NaOH的物质的量，再根据V=$\frac{n}{c}$计算1g NaOH固体配制成0.5mol/L NaOH溶液的体积．

解答 解：1g NaOH的物质的量为$\frac{1g}{40g/mol}$=0.025mol．
所以所得溶液的体积$\frac{0.025mol}{0.5mol/L}$=0.05L=50mL．
故选：C．

点评 考查物质的量浓度的理解与计算，比较基础，注意公式的灵活运用．

练习册系列答案
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5．水是人类宝贵的资源，也是生命活动不可缺少的物质．
（1）自然界中的水都不是纯水．水中的色素、异味可用活性炭吸附；水中的不溶性物质可用过滤的方法；水的净化方法中，净化程度较高的是蒸馏．
（2）区分硬水和软水可用肥皂水，有较多泡沫产生的是软水．
4．如图所示，通过长颈漏斗向该装置中慢慢加入x，可观察到气球逐渐胀大，再慢慢加入y，又看到气球逐渐变小，则x、y分别为（　　）
A．盐酸、硫酸铜溶液B．盐酸、氯化钙溶液
C．硫酸、氢氧化钠溶液D．硫酸、氯化镁溶液
1．下列现象或事实不能用质量守恒定律解释的是（　　）
A．水结成冰，质量不变
B．煤燃烧后，灰烬质量比煤质量减少
C．镁在空气中燃烧后，生成物的质量比镁的质量增大
D．高锰酸钾受热分解，剩余固体质量比原来高锰酸钾质量减少
8．图1是某化学反应的微观示意图和图2实验装置．

（1）图中属于化合物的是水（写名称）
（2）写出该反应的化学方程式2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（3）该实验的目的是什么？探究水的组成．
18．除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂或操作方法不正确的是（　　）
物质杂质除杂质选用的试剂和操作方法
ACO2CO通入O2，点燃
B二氧化碳氯化氢气体通过氢氧化钠溶液
CCu（NO3）2溶液AgNO3溶液加入过量的铜粉，过滤
D碳酸钙氯化钙加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥
A．AB．BC．CD．D
5．元素周期表是学习和研究化学的重要工具．下表是元素周期表的部分信息：

请仔细阅读上表，回答下列问题：
（1）12号元素的名称是镁，它的核外电子数为12；
（2）请在表中将地壳含量最多的元素用阴影标注出来（如  ）；某物质经分析只含有该元素，则对该物质下列说法正确的是d（填序号）
a．一定是单质      b．一定是化合物       c．一定是纯净物       d．可能是混合物
（3）7号元素组成的单质的化学式为      ，它常用作灯泡填充物，主要利用了它的稳定性；
（4）2010年4月，冰岛火山大规模喷发，产生大量火山灰和有毒气体，带来严重的环境问题，整个欧洲及周边国家发生多次酸雨、黑雨事件．该酸雨主要与硫元素的氧化物进入大气有关，请将它的元素符号填写在表的对应位置．
（5）由表中质子数为1、6、8、11、17的元素可组成多种常见化合物，式写出其中两种相互能发生复分解反应的化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
2．已知碳酸氢钙〔Ca（HCO3）2〕固体加热易分解生产碳酸钙、水和二氧化碳．现将一定质量的碳酸氢钙加热一段时间，冷却，称量，剩余固体的质量是原固体质量的一半，则该碳酸氢钙分解的百分率是（　　）
A．100%B．80%C．50%D．30%
3．下列各组物质，按混合物、化合物、单质顺序排列的是（　　）
A．冰水混合物、食盐水、氨气B．石油、煤、天然气
C．洁净的空气、二氧化碳、液态氧D．氧化镁、酒精、水银

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