Question

（7分）将0.5g二氧化锰与一定量氯酸钾共热到质量不减少为止，称得残渣质量为15.4g。求：（1）生成氧气多少克？ （2）原氯酸钾的质量是多少克？

 

Answer 1

【答案】

（1）9.6克  　  （2）24.5克

【解析】

试题分析：根据质量守恒定律进行分析．根据氯酸钾分解的化学方程式可知，残渣是氯化钾和二氧化锰的混合物，由二氧化锰的质量可以计算出生成氯化钾的质量，由氯化钾的质量再根据上述反应就可以计算出生成氧气的质量．

解：由题意可知，残渣是氯化钾和二氧化锰的混合物，则氯化钾的质量为15.4g-0.5g=14.9g

设氧气的质量为x,原氯酸钾的质量为y,

2KClO₃2KCl+3 O₂↑

  245                 149    96

     y                14.9g    x

 

  解得：x=9.6g

解得y=24.5g

答：生成9.6g氧气,原有氯酸钾24.5克。

考点：质量守恒定律及其应用。

点评：本题主要考查有关化学方程式的计算，解题时要注意残渣中含有催化剂二氧化锰．