Question

（1）（现在使用的氮肥大多是尿素[CO（NH₂）₂]和碳酸氢铵[NH₄HCO₃]，请通过计算比较一下两种氮肥的含氮量的大小．
（2）如果你在购买尿素的时候发现其外包装袋上宣传广告如图所示，你会购买吗？为什么．
（3）家里有一块地，需要施用尿素60Kg才能保证肥效，但是你购买的时候如发现尿素已卖完了，于是你打算购买碳酸氢铵，请问你至少需要购买多少千克的碳酸氢铵，才能保证农作物得到充足的氮元素．

Answer 1

分析：（1）根据公式：元素的质量分数=

该元素的相对原子质量×原子个数

化合物的相对分子质量

×100%，可分别求出尿素和碳酸氢铵中的含氮量．
（2）宣传广告的真假主要看广告中的“含氮量”，如果广告中的含氮量高于纯净尿素的含氮量，此广告为虚假广告；
（3）把尿素换成碳酸氢铵，为了保证肥效，即尿素中氮元素的质量与碳酸氢铵中氮元素的质量必须相等，可根据公式：元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数，求解．

解答：解：（1）尿素中氮元素的质量分数=

N的相对原子质量×2

CO(NH2)2的相对分子质量

×100%=

28

60

×100%=46.7%
碳酸氢铵中氮元素的质量分数=

N的相对原子质量

NH4HCO3的相对分子质量

×100%=

14

79

×100%=17.7%
∴尿素中含氮量比碳酸氢铵大．
（2）纯净的尿素中氮元素的质量分数为46.7%小于51.3%，因此该广告为虚假广告，不会购买．
（3）元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数
设需要购买的碳酸氢铵的质量为x
60Kg×

N的相对原子质量×2

CO(NH2)2的相对分子质量

×100%=x×

N的相对原子质量

NH4HCO3的相对分子质量

×100%
                         60Kg×

28

60

×100%=x×

14

79

×100%
                                         x=158Kg
故答案是：（1）尿素中的含氮量46.7%大于碳酸氢铵的含氮量17.7%
（2）纯净的尿素中氮元素的质量分数为46.7%小于51.3%，因此该广告为虚假广告，不会购买．
（3）至少需要购买158千克的碳酸氢铵，才能保证农作物得到充足的氮元素．

点评：把化学式的计算与生活生产实际相结合，此类题型是近几年中考常出现的考点．
元素的质量分数=

该元素的相对原子质量×原子个数

化合物的相对分子质量

×100%；元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数；这两个公式的应用是有关化学式计算中的难点，学生必须掌握并学会灵活运用这两个公式，才能顺利解题．