题目内容

利用如图所示装置来测定某种赤铁矿石中氧化铁的质量分数．假设赤铁矿石中氧化铁全部还原为铁，杂质不参与反应．现记录数据如表：（玻璃管质量为65.5g）
实验前试验后
玻璃管（包括样品） 85.6g 80.8g
洗气瓶（包括药品） 156.8g 170.0g

根据实验数据计算：
（1）赤铁矿中氧化铁的质量分数；
（2）实验结束后，玻璃管中剩余粉末里的铁的质量分数．（杂质不含其他可被还原的氧化物）

解：根据表格中的数据可以知道洗气瓶中物质的增加的质量为二氧化碳，即生成了二氧化碳的质量为：170.0g-156.8g=13.2g；
设氧化铁的质量为x，生成铁的质量为y
3CO+Fe₂O₃ $\text{[math]}$ 2Fe+3CO₂
160 112 132
x y 13.2g
$\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$
解得：x=16g y=11.2g
（1）赤铁矿中氧化铁的质量分数为： $\text{[math]}$ ×100%=79.6%；
（2）实验结束后，玻璃管中剩余粉末里的铁的质量分数为： $\text{[math]}$ ×100&=73.2%．
答：（1）赤铁矿中氧化铁的质量分数为79.6%；
（2）实验结束后，玻璃管中剩余粉末里的铁的质量分数为73.2%．
分析：（1）根据表格中的数据可以知道洗气瓶中物质的增加的质量为二氧化碳，即生成了二氧化碳的质量为：170.0g-156.8g=3.2g，可以据此结合反应的化学方程式计算出氧化铁的质量进而计算出氧化铁的质量分数；
（2）根据二氧化碳的质量可以计算出生成的铁粉的质量，然后计算出铁的质量分数即可．
点评：本题考查炼铁的反应方程式的书写及有关计算，学生应明确反应现象来判读反应物和生成物，明确石灰水增重的原因是计算的关键．

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35、某兴趣小组用如图所示装置收集并测量反应产生的气体及其体积．请填下列空格：
（1）该图中的气体发生器对反应物的状态和反应条件的要求是

固体和液体反应

、

反应不需要加热

．
（2）该实验是利用反应产生的气体将广口瓶的液体排入量筒，根据排入量筒内液体的体积来来测定产生气体的体积的，则该装置存在的明显的错误是

广口瓶左右两侧导管接反了

．
（3）将上述装置中的错误改正后，利用该装置测得的气体体积也会比准确值偏大，其主要原因是

测得的体积包含了发生器中加入液体的体积．

．

20、金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用．现有一化学兴趣小组为探究铁、铜、锌、银的金属活动顺序，设计了如图所示的三个实验（其中金属均已用砂纸打磨过，其形状、大小及同种稀盐酸的用量均相同）：

（1）一段时间后，观察到实验B的铜片表面有银白色固体附着，这说明铜比银的活动性

强

（选填“强”或“弱”）
（2）甲同学认为通过观察实验A和C中产生气泡的速率快慢的实验现象来比较锌和铁的金属活动性．但乙同学拟用定量的方法测量锌和铁的活动性强弱．他设计了如图1所示的装置．

①若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间内产生气体的体积，也可以测量

产生相同体积的气体所需的时间

②实验测得锌片产生的气体的速率（v）与时间（t）的关系如图2所示，则t₁～t₂时间内反应速率逐渐加快的主要原因是

反应放热，溶液温度升高使反应速率加快

（3）丙、丁两位同学认为上述实验方案不足以得出4种金属的活动性顺序，并在上述实验的基础上，利用金属不同的化学性质分别补充了一个实验（如图所示），都实现了探究目的．则：
乙同学的实验：X是金属

CuSO₄

FeSO₄

（2012?杭州）我们可以利用如图一所示装置来比较植物光合作用强度和呼吸作用强度．已知其他条件适宜，据图回答下列问题：

（1）当甲处气体的CO₂浓度低于乙处时，植物光合作用强度

大于

呼吸作用．（选填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）黑暗时，甲处测到的CO₂主要来自

植物的呼吸作用

、

空气中原有的二氧化碳

等．
（3）装置内，光由暗逐步调亮，测得甲处CO₂量下降；光照强度与甲处CO₂量的关系如图二，说明在ab段范围内随着光照强度的增强植物光合作用的强度

增强

．
（4）1771年英国科学家普里斯特利通过如图三实验证实植物能更新污浊的空气，可有人于黑暗环境中重复他的实验却得出相反的结论：植物和动物“都会使空气变污浊”．据他们的实验和学过的知识，你得出的结论是

植物只有在光照条件下才能进行光合作用，植物光合作用的同时也进行呼吸作用

．

含镁3％～5％的镁铝合金是轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。现有一块质量为w g的镁铝合金，某研究性学习小组欲测定其中镁的质量分数。

【查阅资料】已知铝与NaOH溶液反应生成易溶于水的偏铝酸钠(NaAlO₂：)和H₂，化学方程式为：2A1+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；镁不与NaOH溶液反应。氢氧化铝能与氢氧化钠溶液发生反应生成易溶于水的偏铝酸钠(NaAlO₂：)和H₂O，化学方程式为：A1(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O；氢氧化镁不与氢氧化钠溶液反应。

【提出猜想】利用镁铝与酸、铝与碱、氢氧化铝与碱反应的化学性质来测定合金中镁的质量分数。

【设计方案】研究小组设计了不同的实验方案。

方案l：镁铝合金与过量盐酸反应测定生成气体在标准状况下的体积为V₁L；

方案2：镁铝合金与过量NaOH溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量剩余固体的质量为w₁g；

方案3：镁铝合金与过量盐酸溶液反应后再与过量NaOH溶液反应，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量为w₂g。

【问题讨论】请你参与研究小组的研究过程，并回答有关问题：

（1）研究小组利用如图所示实验装置，按照方案1进行了实验。