Question

3．如图是元素周期表中1-3周期的原子结构简图和37号元素铷（元素符号为Rb）的原子结构简图：
（1）在第二周期中，各元素原子结构的共同点是电子层数都是2；
（2）第二、三周期中，各元素原子最外层电子数的变化规律是同一周期从左到右最外层电子数依次增加；
（3）由1号、8号、11号元素组成的化合物X，由1号、17号元素组成的化合物Y，X与Y的水溶液会发生化学反应，其化学反应方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（4）铷在元素周期表中位于第5周期，写出铷的氧化物的化学式Rb₂O．

Answer 1

分析 （1）依据同周期元素的原子结构的共同点分析解决；
（2）根据表中各元素最外层电子数的特点分析规律；
（3）根据原子序数决定元素种类，根据化合物之间的反应规律写出化学方程式；
（4）根据原子中，电子层数等于周期数解答，由化合价书写化学式．

解答 解：（1）同一周期的元素其电子层数一定相同，第二周期元素电子层是都是2层；故填：电子层数都是2；
（2）观察表中第二、三周期各元素最外层电子数的变化可以看出最外层电子数从左到右由1递增到8．故填：同一周期从左到右最外层电子数依次增加；
（3）1号元素是氢元素，8号元素是氧元素，11号元素是钠元素，三种元素组成的化合物是氢氧化钠；17号元素是氯元素，与氢元素组成的化合物是氯化氢，其水溶液是盐酸，盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水；故填：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（4）根据电子层数等于周期数，铷的核外有5个电子层故在元素周期表中位于第5周期；铷的最外层电子数是1，故化合价为+1价，氧的化合价为-2价，故铷的氧化物的化学式Rb₂O；故填：5；Rb₂O．

点评 本题考查学生熟练掌握应用元素周期表所提供的信息进行分析解题的能力，属基础性知识考查题．