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常温下，等质量的Fe、Cu，Zn、Mg四种金属分别放入相同溶质质量分数的稀盐酸中，如图所示金属在酸 中减少的情况与时间的关系，则四条曲线表示四种金属与酸作用的情况依次应为（写元素符号）。A____；B____；C____；D____。
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31、整理和归纳、探究是有效的学习方法．下面是恭城县民族中学化学学习小组的同学对Mg、Al、Fe、Mn、Cu、Hg、Ag五种金属相关知识的归纳复习，请你参与并回答问题：
（1）从物理性质上看，每种金属都有自己的特性．你认为汞与其它金属的不同之处是
常温下Hg是液体而其余均为固体．
．
（2）性质决定用途，用途反映性质是重要的化学学科思想．用镁粉制作的烟花在夜空中发出耀眼的白光，这是利用了镁的
可燃
性．
（3）铝的化学性质比铁要活泼，但是铝制品却很耐腐蚀，其原因是
铝易与氧气反应生成氧化铝的保护膜
．
（4）该化学兴趣小组的同学为了探究铁（Fe）、锰（Mn）和铜（Cu）三种金属的活动性顺序，进行下列探究．
①同学们将等大小的三种金属同时放入等质量、等质量分数的稀硫酸中，发现锰表面冒出气泡的速率比铁快，而铜表面无现象．请将三种金属的元素符号填入下表：
如果金属锰与稀硫酸反应生成的盐是硫酸锰（MnSO
4
），请你写出锰与稀硫酸反应的化学方程式
Mn+H
2
SO
4
=MnSO
4
+H
2
↑
．
②兴趣小组的同学从实验室中收集一桶含有FeSO
4
、CuSO
4
的废液．他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下方案：
①甲同学提出X可用金属铁，乙同学认为X可用金属锰，你认为
甲
（选填“甲”或“乙”）同学的意见是正确的，理由是
可得到纯净的FeSO
4
晶体
．加入过量的金属X的目的是
使废液中的铜全部被置换出来
．
②操作a、b的名称是
过滤
，其目的是除去溶液中
不溶性
的杂质．步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为
Fe+H
2
SO
4
=FeSO
4
+H
2
↑
．
某化学小组利用如图所示装置测定铜锌合金样品中锌的质量分数（图中固定装置已略去）探究过程如下：
I连接实验装置并检查装置气密性
II向B中加入质量为m的铜锌合金粉末，由注射器A向B缓缓加入稀硫酸，待B中不再有气体产生气体时，夹紧弹簧夹，立即移出D中导管，准确读取并记录量筒内水的体积．
III经过滤等操作，准确称量并记录B中剩余固体物质的质量．
IV该小组的甲同学根据反应前后B中固体物质的质量计算样品中锌的质量分数；乙同学认定量筒内测得水的体积
即为反应生成气体的体积，并利用该气体在常温下的密度，根据化学方程式进行相关计算，得到样品中锌的质量分数．请回答下列问题：
（1）Ⅲ中，正确的操作顺序是：过滤、
洗涤
洗涤
、
干燥
干燥
、称量．
（2）通过误差分析，化学小组发现乙同学所用数据不可靠．造成该数据不可靠的原因及其对计算结果的影响是：
①II中，移出D中的导管内留存有水，导致计算结果偏小．
②
未等装置B冷却就读取D中数据
未等装置B冷却就读取D中数据
．
…
（3）日常生活中为方便使用通常将金属制成合金，伍角币为钢芯镀铜、一元币为钢芯镀镍（Ni）合金
①铸造以上硬币用到的材料都是
金属
金属
材料
②选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是
A
A
（填序号）．
A．金属的导电性 B．金属的耐腐蚀性
C．金属的硬度 D．金属价格与硬币面值的吻合度
③以上硬币涉及到Fe、Cu、Al、Ni（镍），已知Ni能够发生如下反应：
Ni+H
2
SO
4
=NiSO
4
+H
2
↑ Fe+NiCl
2
=Ni+FeCl
2
四种金属活动性由强到弱的顺序为
Al＞Fe＞Ni＞Cu
Al＞Fe＞Ni＞Cu
（用元素符号表示）．
（2013?江宁区一模）红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如下图所示．同学们对一包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究．
品名：504双吸剂
成分：铁粉、生石灰等
【提出问题】久置固体的成分是什么？
【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁．
【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe
2
O
3
、CaO、Ca（OH）
2
和CaCO
3
．久置固体中可能含有Ca（OH）
2
的原因是（用化学方程式表示）
CaO+H
2
O=Ca（OH）
2
CaO+H
2
O=Ca（OH）
2
．
【实验探究1】
甲同学的方案：
实验操作
实验现象
实验结论
（1）取少量固体放于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液
固体溶解时试管外壁发烫，试管底部有不容物，溶液变红．
固体中一定含有
CaO
CaO
和氢氧化钙．
（2）另取少量固体放于试管中，滴加足量的
稀盐酸
稀盐酸
．
固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液．
固体中一定含有
Fe
Fe
，
一定不含Fe
2
O
3
（3）将步骤（2）中产生的气体通入到澄清的石灰水中
澄清的石灰水变浑浊
澄清的石灰水变浑浊
固体中一定含有CaCO
3
【实验质疑】
（1）乙同学认为甲同学的实验中不能得出一定含Ca（OH）
2
的结论，理由是
氧化钙与水反应生成的氢氧化钙也能使无色酚酞变红，不能确定原固体中是否含有氢氧化钙
氧化钙与水反应生成的氢氧化钙也能使无色酚酞变红，不能确定原固体中是否含有氢氧化钙
．
（2）丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe
2
O
3
的结论，理由是
氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色
氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色
．
【实验探究2】
乙、丙同学设计如下实验方案继续验证：
（1）③中反应的化学方程式是
Na
2
CO
3
+Ca（OH）
2
=CaCO
3
↓+2NaOH
Na
2
CO
3
+Ca（OH）
2
=CaCO
3
↓+2NaOH
．
（2）乙、丙同学实验中又能得出固体样品中一定还含有
Fe
2
O
3
；
Fe
2
O
3
；
，仍有一种物质不能确定，该物质是
Ca（OH）
2
Ca（OH）
2
．
（3）乙、丙同学又经过实验测得上述残留固体中含钙物质的总质量为1.6g，滤渣B中CaCO
3
的质量为1.0g，滤渣C的质量为1.0g．
【实验结论】综合上述实验及所给数据，久置固体的成分是
Fe、Fe
2
O
3
、CaO、Ca（OH）
2
、CaCO
3
Fe、Fe
2
O
3
、CaO、Ca（OH）
2
、CaCO
3
．
初中学习了氢、氧、碳、铁等元素的单质及化合物的知识．请回答：
（1）由H，0，C，Fe组成的常见单质中（该题填写物质的名称），天然最硬的物质的是
金刚石
金刚石
，能助燃的物质是
氧气
氧气
，具有吸附性的物质是
木炭
木炭
、
活性炭
活性炭
．
（2）由H，0，C，Fe组成的常见化合物中（以下各空均填写化学式），属于黑色物质的是
Fe
3
O
4
Fe
3
O
4
，属于相对分子质量最小的氧化物的是
H
2
O
H
2
O
，属于有机物的是 （只写两种）
CH
4
CH
4
、
C
2
H
6
O
C
2
H
6
O
．
（3）我国古代用墨写的字虽年深日久仍不变色，其原因是
墨中的碳单质在常温下化学性质比较稳定
墨中的碳单质在常温下化学性质比较稳定
．
（4）冬天用煤火取暖，因排气不良，易发生煤气中毒，一氧化碳使人中毒的原因是
一氧化碳极易与人体血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，失去了携氧能力，造成生物体内缺氧，而发生中毒现象
一氧化碳极易与人体血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，失去了携氧能力，造成生物体内缺氧，而发生中毒现象
．
（5）早在西汉时期，就有“曾青得铁则化为铜”的记载，其中涉及的反应方程式为
Fe+CuSO
4
=Cu+FeSO
4
Fe+CuSO
4
=Cu+FeSO
4
．
关 闭
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某化学小组利用如图所示装置测定铜锌合金样品中锌的质量分数（图中固定装置已略去）探究过程如下：