超市卖的纯碱产品中往往含有少量的氯化钠.某化学兴趣小组的同学通过实验来测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数．兴趣小组取15g 纯碱样品.向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸.放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示．请根据题意回答问题:(1)当滴加稀盐酸至图中A点时.烧杯中溶液里的溶质是NaCl．(2)该纯碱样品中碳酸钠的质量� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．

超市卖的纯碱产品中往往含有少量的氯化钠，某化学兴趣小组的同学通过实验来测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数．兴趣小组取15g 纯碱样品，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示．请根据题意回答问题：
（1）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里的溶质是NaCl．（写化学式）
（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？（写出计算步骤，计算结果精确到0.1%）
（3）恰好完全反应时，溶液中溶质的质量为多少？

分析（1）根据碳酸钠与盐酸的反应结合图象的意义分析当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里的溶质；
（2）根据与碳酸钠反应的盐酸中溶质的质量可求出碳酸钠的质量、生成氯化钠的质量，由碳酸钠的质量可求出纯碱样品中碳酸钠的质量分数；
（3）根据混合物中氯化钠的质量和生成氯化钠的质量计算出恰好完全反应时溶液中溶质的质量．

解答解：（1）由图象可知，当滴加稀盐酸至图中A点时，碳酸钠恰好与稀盐酸反应，反应盐酸的质量是73g，烧杯中溶液里的溶质是NaCl；
（2）恰好与碳酸钠反应的稀盐酸中溶质的质量为：73g×10%=7.3g．
设碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
106         73      117
x         7.3g      y
$\frac{106}{x}=\frac{73}{7.3g}=\frac{117}{y}$
解得：x=10.6g    y=11.7g
该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是：$\frac{10.6g}{15g}×100%$≈70.7%
（3）恰好完全反应时，溶液中溶质的质量为：15g-10.6g+11.7g=16.1g
故答为：（1）NaCl；（2）（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是70.7%；（3）恰好完全反应时，溶液中溶质的质量为16.1g