Question

元素周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表的一部分．请回答下列问题：

1H							2He
3Li	4Be	5B	6C	7N	8O	9F	10Ne
11Na	12Mg	13Al	14Si	15P	16S	17Cl	18Ar

（1）元素周期表中不同种元素最本质的区别是

 

（填序号）．
A．相对原子质量不同     B．质子数不同    C．中子数不同
（2）镁元素的原子结构示意图为，则m=

 

该原子在化学反应中容易

 

（填“得到”或“失去”）电子说明元素的化学性质与原子的

 

关系密切．
（3）元素周期表中每一个横行叫做一个周期．以第二周期为例，如图是该周期中各元素的原子结构示意图，分析同一周期元素之间的排列有一定的规律，下列选项中正确的是

 

（填序号）
A．从左到右，各元素原子的电子层数相同
B．从左到右，各元素的原子序数依次递增
C．从左到右，各元素原子的最外层电子数相同
（4）由1号和8号元素组成的化合物（分子中原子个数比为2：1）与6号元素的单质，在高温下发生置换反应，生成一种最轻的气体和一种由双原子分子构成的化合物，该反应的化学方程式是

 

．

Answer 1

考点：元素周期表的特点及其应用,原子结构示意图与离子结构示意图,元素的概念,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：（1）根据元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，进行解答本题．
（2）原子中质子数等于核外电子数利用镁元素的原子结构示意图可知m的值；依据其最外层电子数，推测其得失电子情况并进而发现元素的性质和最外层电子数的关系．
（3）总结归纳是学习化学的一种重要方法：元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律；
（4）根据原子序数等于质子数确定1号为氢8号为氧，分子中原子个数比为2：1可确定为水；6号元素为碳，最轻的气体为氢气．

解答：解：（1）根据元素的概念，元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，决定元素种类的微粒是质子数即元素的最本质区别是质子数不同．
（2）利用原子序数为12的镁元素的原子结构示意图，根据质子数等于核外电子数可得m=2，其最外层电子数是2，小于4在化学反应中易失去电子，说明元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切．
（3）元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律：A．从左到右，各元素原子的电子层数相同；B．从左到右，各元素原子的原子序数依次增加；
（4）水和碳反应生成一氧化碳和氢气，（高温下水是水蒸气，所以生成一氧化碳和氢气不加气体符号）故反应的化学方程式为H₂O+C

高温  .

CO+H₂．
故答案为：
（1）B；（2）2； 失去；  最外层电子数；（3）AB；（4）H₂O+C

高温  .

CO+H₂．

点评：了解元素周期表的特点及其应用；核外电子在化学反应中的作用；了解原子结构示意图与离子结构示意图的特点．