Question

在中考来临之际，小娟对教材中的实验作了一些反思，

（1）图一中铁丝在氧气中燃烧的化学方程式是

 

，实验中发现集气瓶底破裂了，原因是

 

；
（2）图二是在点燃氢气前应先对氢气进行验纯，发生的反应化学方程式是

 

；
（3）图三是用的是铁钉和硫酸铜溶液探究质量守恒定律能得出正确结论，学了酸碱盐的知识后，还能选择

 

也能得出正确结论；
（4）图四是紫花喷水后再放进集有二氧化碳的集气瓶中出现的现象是，用化学方程式表示原因

 

；
（5）图五是燃烧条件的探究实验，从中可得出燃烧需要的条件是

 

．

Answer 1

考点：氧气的化学性质,二氧化碳的化学性质,质量守恒定律及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式,燃烧与燃烧的条件,氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯

专题：实验性简答题

分析：（1）铁丝在氧气中燃烧的实验时，若事先在瓶底铺一层细沙或装入少量的水的原因，考虑反应现象和生成物；由反应物和生成物、反应条件，正确书写化学方程式；
（2）关于氢气的燃烧应注意点燃氢气前纯度的检验，避免混入空气爆炸．同时注意化学方程式的书写与配平；
（3）根据在对质量守恒定律进行实验探究时，要选择密闭的装置或者在选择药品时要注意不要选择反应前后有气体参与或生成的反应解答；
（4）根据题中信息结合二氧化碳的性质进行分析，二氧化碳与水反应生成碳酸解答；
（5）根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物②氧气或空气③达到燃烧所需的最低温度即着火点，解答本题．

解答：解：
（1）铁丝在氧气中燃烧的实验时，若事先未在瓶底铺一层细沙或装入少量的水，可能出现的后果是：高温熔融物溅落，会导致瓶底炸裂；铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为：3Fe+2O₂

点燃  .

 Fe₃O₄；
（2）氢气的燃烧的化学方程式是2H₂+O₂

点燃  .

2H₂O；
（3）氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应，可以验证质量守恒定律；
（4）由实验现象可知，是碳酸使紫色石蕊变红色，二氧化碳与水反应生成碳酸的化学方程式是H₂O+CO₂=H₂CO₃；
（5）根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物②氧气或空气③达到燃烧所需的最低温度即着火点；可知
实验时观察到铜片上的红磷没有达到着火点 和水下的白磷没有与氧气接触，所以不燃烧；
铜片上的白磷满足燃烧的三个条件，所以燃烧；
由此可得出燃烧需要满足的三个条件分别是可燃物、可燃物与氧气或空气接触、可燃物的温度达到着火点；
答案：
（1）3Fe+2O₂

点燃  .

 Fe₃O₄；   高温熔融物溅落，会导致瓶底炸裂
（2）2H₂+O₂

点燃  .

2H₂O 
（3）氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液
（4）H₂O+CO₂=H₂CO₃
（5）可燃物、可燃物与氧气或空气接触、可燃物的温度达到着火点

点评：了解氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；了解一些试验操作的注意事项；根据题意正确书写化学方程式．本题告诉我们在对质量守恒定律进行实验探究时，要选择密闭的装置或者在选择药品时要注意不要选择反应前后有气体参与或生成的反应．