Question

14．如图是实验室制氨气的装置图，请回答：
①写出实验室制取氨气的化学反应方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；
②因为氨气的密度比空气的小；
（填“大”或“小”），所以收集氨气的方法是②（填序号）．①向上排空气法   ②向下排空气法
③干燥氨气不能（填“能”或“不能”）用浓硫酸．
④氨气有刺激性气味，猜测实验装置中棉花的作用是：防止氨气逸出，污染环境．

Answer 1

分析 加热条件下，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气；
氨气密度比空气小，氨气易溶于水；
氨气能和浓硫酸反应生成硫酸铵；
氨气逸散到空气中会污染环境．

解答 解：①实验室制取氨气的化学反应方程式为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．
故填：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．
②因为氨气的密度比空气的小，所以收集氨气的方法是向下排空气法．
故填：小；②．
③因为氨气能和浓硫酸反应生成硫酸铵，因此干燥氨气不能用浓硫酸．
故填：不能．
④氨气有刺激性气味，猜测实验装置中棉花的作用是防止氨气逸出，污染环境．
故填：防止氨气逸出，污染环境．

点评 氨气易溶于水，不能用排水法收集，要注意理解．