Question

某化学兴趣小组通过如下实验由废铁屑制备硫酸亚铁晶体（FeSO₄·7H₂O）：

    ①在洗涤过的废铁屑中加入适量稀硫酸，反应结束后过滤。

    ②将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却析出硫酸亚铁晶体。

    ③待结晶完毕后，滤出晶体，用少量低温的水洗涤晶体3次。

    请回答下列问题：

    （1）在步骤①过滤时，所需用到的玻璃仪器中，除了漏斗、烧杯外，还需               。

    （2）写出步骤①中发生反应的化学反应方程式             

    （3）步骤③中洗涤晶体用的水必须少量且低温，其原因是                       

    （4）为了判断步骤③中晶体表面吸附的硫酸是否洗净，有人向第3次洗涤液中滴加硝酸钡溶液和稀硝酸，得到白色沉淀，以此证明该晶体并未洗净。该结论是否可靠？为什么？

                                                                      

   

Answer 1

 （1）玻璃棒

（2）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

（3）因为晶体易溶于水，温度越低，溶解度越小，用水越少，晶体损失越少．

（4）不可靠；不论是否洗干净，洗涤液中一定含有SO₄^2-