题目内容
11.规范的实验操作是实验成功的前提,请回答:(1)胶头滴管用过后应立即用清水冲洗干净,再去吸取其他药品.
(2)实验室加热烧杯里的液体时,烧杯底部应垫放石棉网.
(3)玻璃管插入带孔橡皮塞,先把玻璃管的一端用水润湿,然后稍稍用力转动插入.
(4)把石灰石块状固体放入试管中的方法是先把试管横放,用镊子夹取石灰石放到试管口,再把试管慢慢地竖立起来,使石灰石缓缓的滑到试管底部.
分析 (1)根据胶头滴管的使用方法进行分析.
(2)根据用烧杯加热的注意事项进行分析.
(3)根据玻璃管插入带孔橡皮塞的方法进行分析.
(4)根据块状固体药品的取用方法进行分析.
解答 解:(1)胶头滴管用完后,立即用清水冲洗干净,才能去吸取别的药品,防止污染别的药品.
(2)实验室加热烧杯里的液体时,烧杯底部应垫放石棉网,防止受热不均引起烧杯破裂.
(3)玻璃管插入带孔橡皮塞,先把玻璃管的一端用水润湿,然后稍稍用力转动插入.
(4)把石灰石块状固体放入试管中的方法是:先把试管横放,用镊子夹取石灰石放到试管口,再把试管慢慢地竖立起来,使石灰石缓缓的滑到试管底部.
故答案为:(1)立即用清水冲洗干净;(2)石棉网; (3)用水润湿;(4)先把试管横放,用镊子夹取石灰石放到试管口,再把试管慢慢地竖立起来,使石灰石缓缓的滑到试管底部.
点评 本题难度不大,熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键.
练习册系列答案
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17.课本中“复分解反应发生条件”的活动与探究用到H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3四种溶液.某校化学兴趣小组的同学对试验后的废液进行了探究.
取废液少许,测得其pH=12.
【提出问题】废液中除了含有OH-外,还含有哪些离子呢?
【理论分析】废液是有四种物质混合而成的,这四种物质在水中会电离出8种离子(H+、SO42-、Ba2+、NO3-、Na+、OH-、K+、CO32-)之间会相互发生反应,废液的pH=12溶液呈碱性,所以一定不存在的一种离子是H+,有三种离子在任何条件下都会存在,它们是NO3-、K+和Na+.
【猜想与假设】甲同学:另外还可能含有SO42-、CO32-;乙同学:另外还可能含有Ba2+;
丙同学:另外还可能含有Ba2+、SO42-、CO32-.
以上甲、乙、丙同学的假设中,丙同学的假设一定不成立,原因是Ba2+与SO42-和CO32-不能共存
【实验验证】选择其中一种可能成立的假设,设计实验进行验证,我会选甲
同学的假设,实验方案如下:
取废液少许,测得其pH=12.
【提出问题】废液中除了含有OH-外,还含有哪些离子呢?
【理论分析】废液是有四种物质混合而成的,这四种物质在水中会电离出8种离子(H+、SO42-、Ba2+、NO3-、Na+、OH-、K+、CO32-)之间会相互发生反应,废液的pH=12溶液呈碱性,所以一定不存在的一种离子是H+,有三种离子在任何条件下都会存在,它们是NO3-、K+和Na+.
【猜想与假设】甲同学:另外还可能含有SO42-、CO32-;乙同学:另外还可能含有Ba2+;
丙同学:另外还可能含有Ba2+、SO42-、CO32-.
以上甲、乙、丙同学的假设中,丙同学的假设一定不成立,原因是Ba2+与SO42-和CO32-不能共存
【实验验证】选择其中一种可能成立的假设,设计实验进行验证,我会选甲
同学的假设,实验方案如下:
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| ①取少量废液于试管中,向其中滴加稀盐酸; ②继续加稀盐酸直到无气体冒出; ③③再滴加氯化钡溶液,观察现象 | 有气泡冒出 有白色沉淀产生 | 废液中有CO32- 废液中有SO42- 甲同学的假设成立 |
15.小明和父亲一起去镇生产饲料公司购买化肥,该公司化肥售价如下:
小明的父亲只带了500元钱,从经济的角度选择,小明帮助父亲选购了一种含氮量最多的肥料,你认为他买了哪种肥料?
| 肥料 | 尿素 | 硝酸铵 | 碳酸氢铵 | 氯化铵 |
| 化学式 | CO(NH2)2 | NH4NO3 | NH4HCO3 | NH4Cl |
| 价格 (元/吨) | 2000 | 1200 | 500 | 900 |
16.玫瑰花中含有丁香油酚等,因而具有特殊的香味,丁香油酚的化学式为C10H12O2.下列说法错误的是( )
| A. | 丁香油酚中氢、氧元素的质量比为3:8 | |
| B. | 丁香油酚中氢元素的质量分数为$\frac{12}{164}$×100% | |
| C. | 丁香油酚分子中C、H、O的原子个数之比为5:6:1 | |
| D. | 一个丁香油酚分子中由10个C原子、6个H2分子和1个O2分子构成 |
3.下来关于催化剂的说法正确的是( )
| A. | 催化剂必定加快反应速率 | |
| B. | 反应前后催化剂的性质不会发生改变 | |
| C. | 用氯酸钾制取氧气时,加入催化剂可使生成氧气的质量增加 | |
| D. | 化学反应后催化剂本身的质量不变 |
1.实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物,暴露在空气中易发生变质.某同学对一瓶久置的“碱石灰”做了如下探究:
(1)【作出猜想】
猜想Ⅰ:没有变质,“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH;
猜想Ⅱ:已完全变质,“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3
(2)【实验事实】
(3)【得出结论】
a.操作④发生的化学反应的方程式为Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH
b.由以上结论汇总可知此“碱石灰”应为部分变质(选填“完全变质”、“部分变质”或“未变质”).证明有氢氧化钠的生成.
(1)【作出猜想】
猜想Ⅰ:没有变质,“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH;
猜想Ⅱ:已完全变质,“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3
(2)【实验事实】
| 操 作 | 现 象 | 结 论 |
| ①取少量样品于试管中,加入适量的水溶解,并用手触摸试管壁 | 试管壁明显发热 | 有氧化钙或氢氧化钠(有CaO、或NaOH) |
| ②将①得到的浊液过滤得到滤液和滤渣 | ||
| ③将②得到的滤渣加入一只试管,加入适量稀盐酸或稀HCl | 产生大量气泡 | 有CaCO3 |
| ④将②得到的滤液加入另一只试管中,在试管中加Ca(OH)2溶液 | 产生白色沉淀 | 有Na2CO3 |
a.操作④发生的化学反应的方程式为Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH
b.由以上结论汇总可知此“碱石灰”应为部分变质(选填“完全变质”、“部分变质”或“未变质”).证明有氢氧化钠的生成.