Question

将氯化钠和碳酸钠的混合物33.8g放入125g稀盐酸中，恰好完全反应生成氯化钠和二氧化碳，得二氧化碳气体8.8g．请计算：
（1）原混合物中氯化钠的质量；
（2）反应后所得溶液的质量；
（3）若将所得溶液稀释成质量分数为8%的溶液，需加入水的质量．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,用水稀释改变浓度的方法

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）根据二氧化碳的质量算出碳酸钠的质量，进而求出氯化钠的质量进行解答；
（2）根据质量守恒定律可知，反应前混合物的质量减去二氧化碳的质量就是反应后所得溶液的质量进行解答；
（3）根据溶液稀释前后溶质质量不变进行解答．

解答：解：（1）设要生成8.8g二氧化碳气体，需要参加反应的碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，则：
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106           117       44
x               y       8.8g

106

x

=

117

y

=

44

8.8g

解得x=21.2g
y=23.4g
原混合物中氯化钠的质量=33.8g-21.2g=12.6g
（2）根据质量守恒定律可知，反应后所得溶液的质量=33.8g+125g-8.8g=150g
（3）设将所得溶液稀释成质量分数为8%的溶液，需加入水的质量为z．
（150g+z）×8%=23.4g+12.6g
z=300g
答：（1）原混合物中氯化钠的质量为12.6g；
（2）反应后所得溶液的质量为150g；
（3）若将所得溶液稀释成质量分数为8%的溶液，需加入水的质量为300g．

点评：本题主要考查化学方程式的书写和有关化学方程式的计算，难度较小，主要是关于溶液的计算．