Question

17．如图是A、B、C三种物质的溶解度随温度变化的曲线图．根据图回答：
（1）S表示物质的溶解度，在t₂℃时S_A=S_B＞S_C；
（2）随着温度的升高，A、B、C三种物质的饱和溶液中有溶质从溶液中析出的是C．
（3）要将B物质从它的饱和溶液中析出，应采用的方法是蒸发（填冷却或蒸发）（4）t₃℃时，90gA物质的饱和溶液中，含有A物质40g．
（5）某实验小组需要用锌粒和稀盐酸制取氢气，但实验室只有36.5%的浓盐酸．试计算：将20g 36.5%的浓盐酸配制成7.3%的稀盐酸，需要加水80 g．

Answer 1

分析 （1）根据物质的溶解度曲线可以判断物质的溶解度大小；
（2）根据物质的溶解度曲线可以判断温度变化时，溶液中是否有晶体析出；
（3）了解物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而可以判断出使溶质从溶液析出的方法等；
（4）据该温度下A的溶解度分析解答；
（5）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．

解答 解：（1）根据三种物质的溶解度曲线不难看出，在t₂℃时，S_A=S_B＞S_c；
（2）由于A和B的溶解度都随温度的升高而增大，而C的溶解度随温度的升高而减小，因此随着温度的升高，A、B、C三种物质的饱和溶液中有溶质从溶液中析出的只有C，故答案为：C
（3）由于B的溶解度受温度的影响不大，因此要将B物质从它的饱和溶液中析出，应采蒸发溶剂的方法；
（4）由于在t₃℃时，A的溶解度为80g，即100g水中最多溶解80gA形成180g溶液，则90gA的饱和溶液中应含有40gA；
（5）设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则20g×36.5%=（20g+x）×7.3%  解得：x=80g；
故答案为：（1）t₂；（2）C；（3）蒸发；（4）40；（5）80．

点评 本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据固体的溶解度曲线和溶液的稀释计算解决有关的问题．