题目内容
某化学探究小组为了验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：
①将铁片加入到稀盐酸中；②将铜片加入到硝酸银溶液中；③将锌片加入到稀盐酸中；④将金属片X加入到Y中。（所有金属均已打磨，且形状、大小以及稀盐酸浓度均相同）
（1）写出①中反应的化学方程式：_________________________ ；
（2）通过上述实验，可以判断锌的金属活动性比铁强，依据的现象是 _________________________ ；
（3）要得出这四种金属的活动性顺序，如果④中Y表示硫酸铜溶液，则X表示的一种金属是______。
（4分）（1） Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
（2）锌与稀盐酸反应产生气泡的速率较快，而铁与稀盐酸反应产生气泡的速率较慢
（3）铁（或Fe）；
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