题目内容
19．每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生活和生产密切相关．请回答以下问题：（1）在水蒸发的过程中，下列说法正确的是AD（填序号）
A．水分子不断运动
B．水分子之间间隔不变
C．水分子分解成氢原子和氧原子
D．水分子可以保持水的物理性质
（2）自来水厂净水过程示意图为：
天然水$\stackrel{加净水剂}{→}$沉降→过滤→吸附$\stackrel{加消毒剂}{→}$自来水．
通常用净水剂处理微小的悬浮物，加入的净水剂是明矾；X是一种新型的自来水消毒剂，制取X的化学方程式为：C12+2NaClO2═2NaCl+2X，则X的化学式为ClO2．在NaClO2中Cl的化合价为+3．
（3）某化工厂排放的污水使河水显酸性，含有较多的硫酸根离子和硝酸根离子、亚铁离子．
①取该废水，滴加紫色石蕊显红色，其pH小于7；
②用化学符号表示：硫酸根离子S${{O}_{4}}^{2-}$；2个硝酸根离子2N${{O}_{3}}^{-}$；亚铁离子Fe2+
③处理该厂的废水用氢氧化钙（写出其俗称）．
写出发生反应的化学方程式H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O，Fe（NO3）2+Ca（OH）2=Fe（OH）2↓+Ca（NO3）2．
分析 （1）A、根据分子总是在不断运动的进行分析；
B、根据水变成水蒸气，分子间隔变大进行分析；
C、根据水蒸发，水分子本身不会发生改变进行分析；
D、根据分子是保持物质化学性质的最小微粒进行分析；
（2）根据常用的净水剂是明矾，质量守恒定律，化合价代数和为零进行分析；
（3）①根据紫色石蕊遇酸性液体显红色进行分析；
②根据化学符号的正确书写方法进行分析；
③根据工业上常用氢氧化钙中和酸性废水，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，氢氧化钙和硝酸亚铁反应生成硝酸钙和氢氧化亚铁进行分析．
解答 解：（1）A、分子总是在不断运动的，与温度没有关系，故A正确；
B、水变成水蒸气，分子间隔变大，故B错误；
C、水蒸发，水分子本身不会发生改变，故C错误；
D、分子是保持物质化学性质的最小微粒，故D正确；
故选：AD；
（2）常用的净水剂是明矾，化学反应前后原子个数不变，反应物中有4个氯原子，2个钠原子，4个氧原子，生成物中有2个钠原子和氯离子，所以X是ClO2，在化合物中，钠元素显示+1价，氧元素显示-2价，所以氯元素显示-3价；
（3）①紫色石蕊遇酸性液体显红色，所以滴加紫色石蕊显红色，其pH小于7；
②由离子的表示方法可知，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以硫酸根离子是S${{O}_{4}}^{2-}$，2个硝酸根离子是2N${{O}_{3}}^{-}$，亚铁离子是Fe2+；
③工业上常用氢氧化钙中和酸性废水，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，氢氧化钙和硝酸亚铁反应生成硝酸钙和氢氧化亚铁，化学方程式为：H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O，Fe（NO3）2+Ca（OH）2=Fe（OH）2↓+Ca（NO3）2．
故答案为：（1）AD；
（2）明矾，ClO2，-3；
（3）①红，小于；
②S${{O}_{4}}^{2-}$，2N${{O}_{3}}^{-}$，Fe2+；
③氢氧化钙，H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O，Fe（NO3）2+Ca（OH）2=Fe（OH）2↓+Ca（NO3）2．
点评 在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识进行解答．
| A． | 火碱具有碱性，故可用于改良酸性土壤 | |
| B． | 洗洁精具有乳化功能，用于去除油污 | |
| C． | 用碳素墨水写文字档案，便于长期保存 | |
| D． | 镁粉燃烧发出耀眼白光，可用于制作照明弹 |
| A． | 偏酸性 | B． | 偏碱性 | C． | 呈中性 | D． | 难以判断 |
| A． | 气、固、液三种状态的水中，水分子是一样的 | |
| B． | 气态水分子质量小，液态和固态水分子质量大 | |
| C． | 气态水分子不断运动，液态和固体水分子不运动 | |
| D． | 气态水分子间有间隔，液态和固态水分子间没间隔 |
已知A为黑色固体，D为金属单质．A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如图所示．请回答：
| A． | ● | B． | ○ | C． | ●● | D． |  |
| A． | 颜色、状态 | B． | 密度、硬度 | C． | 氧气有氧化性 | D． | 酒精能挥发 |