Question

1．天平两托盘上的烧杯中，分别放有50克、溶质质量分数9.8%的稀硫酸，调整天平至平衡后，向天平左端烧杯中加入4.4克铁锈（不含单质铁），
（1）写出铁锈与稀硫酸发生反应的化学方程式：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（2）欲保持天平平衡，应向右端的烧杯中加入金属铁质量为4.5克．

Answer 1

分析 （1）铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应生成了硫酸铁和水，可以据此写出该反应的化学方程式；
（2）铁锈和硫酸反应没有生成气体，所以欲保持天平平衡则应该加入的铁的质量和铁与硫酸反应产生氢气的质量之差为4.4g，可以据此完成该题的解答

解答 解：（1）铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应生成了硫酸铁和水，可以据此写出该反应的化学方程式：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（2）稀硫酸中溶质质量为50g×9.8%=4.9g．
设镁的质量是x，生成氢气的质量为y．
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56     98                  2
 x     4.9g                y
$\frac{56}{x}=\frac{98}{4.9g}=\frac{2}{y}$
解得：x=2.8g     y=0.1g
解得x=2.8g，y=0.1g，所以实际增加了2.8g-0.1g=2.7g．此时还需加铁的质量为：4.4g-2.7g=1.7g．
综上，一共要加镁2.8g+1.7g=4.5g．
故答案为：（1）Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（2）4.5．

点评 此题是一道天平问题考查题，解题的关键是找出天平两端质量的增加值相等这一关系，是利用化学方程式计算的综合训练题．