Question

1．将19.45克碳酸钠和氯化钠的固体混合物放置于烧杯（重50克）中，加入一定量的水，固体会全部溶解，然后向烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，实验测得烧杯及杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题：
（1）A点时，溶液中的溶质是NaCl和HCl．
（2）所加稀盐酸的溶质质量分数．（写出计算过程）
（3）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数．（写出计算过程）

Answer 1

分析 没加入盐酸，烧杯及烧杯内物质的总质量为202.2g，而加入盐酸50g时，烧杯及烧杯内物质的总质量为250g，减少了部分，说明有气体生成．而之后再加入50g盐酸，烧杯及烧杯内物质的总质量为300g，也增加了50g，说明没有继续反应，也就是加入50g盐酸时已经恰好完全反应．

解答 解：
没加入盐酸，烧杯及烧杯内物质的总质量为202.2g，而加入盐酸50g时，烧杯及烧杯内物质的总质量为250g，减少了部分，说明有气体生成．而之后再加入50g盐酸，烧杯及烧杯内物质的总质量为300g，也增加了50g，说明没有继续反应，也就是加入50g盐酸时已经恰好完全反应．
所以50g盐酸与混合物中的碳酸钠恰好完全反应．且A点为盐酸过量，对应的溶质为生成的氯化钠和生成的HCl．
根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为50g+202.2g-250g=2.2g
设参加反应的碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y，消耗的HCl的质量为z
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106           73      117            44
x               z        y              2.2g
$\frac{106}{x}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{2.2g}$=$\frac{73}{z}$
x=5.3g
y=5.85g
z=3.65g
所加稀盐酸的溶质质量分数为$\frac{3.65g}{50g}$×100%=7.3%
恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为$\frac{19.45g-5.3g+5.85g}{250g-50g}$×100%=10%（减去的50g为烧杯的质量）
答：（1）A点时，溶液中的溶质是 NaCl和HCl．
（2）所加稀盐酸的溶质质量分数为7.3%．
（3）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为10%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．