题目内容
向一只盛有一定量碳酸钠溶液（呈碱性）的烧杯中，依次滴加无色酚酞溶液、适量的澄清石灰水和过量的盐酸．请回答下列问题．
（1）写出加入澄清石灰水时烧杯内发生反应的化学方程式________．
（2）加入过量盐酸观察到的现象有________，发生反应的化学方程式为________．
（3）最终烧杯内溶液中的溶质为________．
解：（1）碳酸钠含有碳酸根能与澄清石灰水发生反应，生成碳酸钙白色沉淀．
（2）上述溶液中再加过量盐酸时，盐酸与生成的碳酸钙反应生成二氧化碳气体，并中和生成的氢氧化钠，使溶液呈中性，现象是：溶液中产生气泡，沉淀消失，红色褪去；发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，NaOH+HCl═NaCl+H2O
（3）最终烧杯内溶液中的溶质为上步生成的NaCl、CaCl2和过量的HCl．
故答案为：（1）Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓
（2）溶液中产生气泡，沉淀消失，红色褪去；
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，NaOH+HCl═NaCl+H2O
（3）NaCl、CaCl2、HCl
分析：根据碳酸钠的性质：显碱性，能使无色酚酞变红，能与澄清石灰水和盐酸发生反应，碳酸钠与适量的澄清石灰水反应生成氢氧化钠，再加入过量的稀盐酸，溶液显酸性．据此来解答．
点评：酸碱盐间的转化在每年的中考中，属于考试的热点，经常以选择、填空、实验的形式出现，此题难度适中．
（2）上述溶液中再加过量盐酸时，盐酸与生成的碳酸钙反应生成二氧化碳气体，并中和生成的氢氧化钠，使溶液呈中性，现象是：溶液中产生气泡，沉淀消失，红色褪去；发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，NaOH+HCl═NaCl+H2O
（3）最终烧杯内溶液中的溶质为上步生成的NaCl、CaCl2和过量的HCl．
故答案为：（1）Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓
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CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，NaOH+HCl═NaCl+H2O
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练习册系列答案
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