Question

17．工业制取的碳酸钠常会含有少量的氯化钠杂质，实验探究小组的同学欲测定碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：取该样品64.4g水制成不饱和溶液，然后向其中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，产生二氧化碳的质量为4.4g，所得溶液的溶质质量分数为10%．请计算：
（1）该样品中碳酸钠的质量分数；（结果精确到0.1%）
（2）恰好完全反应时所加稀盐酸的质量．

Answer 1

分析 根据碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钠的质量和反应的氯化氢的质量，进一步可以计算碳酸钠的质量分数和恰好完全反应时所加稀盐酸的质量进行分析．

解答 解：（1）设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
由图中数据可知，生成二氧化碳的质量是4.4g，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
 106          117     44
  x           y      4.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10.6g
y=11.7g
该样品中碳酸钠的质量分数为：$\frac{10.6g}{11g}$×100%=96.4%
答：该样品中碳酸钠的质量分数为96.4%．
（2）恰好完全反应时所加稀盐酸的质量为：$\frac{11.7g+（11g-10.6g）}{10%}$+4.4g-11g-64.4g=50g，
答：恰好完全反应时所加稀盐酸的质量为50g．
故答案为：（1）96.4%；
（2）50g．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．