Question

2．（1）炼铁的主要反应原理是在高温的条件下，用CO从含铁的矿石中将铁还原出来，
（2）计算用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁，理论上可以炼出铁的质量是多少？（Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，写出计算的过程）

Answer 1

分析 （1）根据工业上用一氧化碳还原氧化铁等炼铁，主要是利用CO的还原性进行分析解答．
（2）由赤铁矿石的质量、氧化铁的质量分数、生铁中铁的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出炼出铁的质量．

解答 解：（1）炼铁的主要反应原理是在高温条件下，利用CO的还原性，从含铁的矿石中将铁还原出来，故填：高温；CO；
（2）设理论上可炼出铁的质量为x．
Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
160           112
1000t×80%     x 
$\frac{160}{112}=\frac{1000t×80%}{x}$
x=560t
答案：理论上可以炼出铁的质量是560t．

点评 本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键．