根据下列仪器及实验装置.回答有关问题. (1)请指出仪器C的名称 . (2)利用上述A.D装置的组合可以制取的一种气体是 .实验室用该组合制取此气体的化学反应方程式为 . (3)若在实验过程中.经过长时间收集.仍未收集满该气体.可能的一种原因是 . (4)实验室若用块状固体和液体无需加热制取气体.可将A装置改进为B装置.其最大的优点是 . (5)E的实验题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

根据下列仪器及实验装置，回答有关问题。

（1）请指出仪器C的名称。

（2）利用上述A、D装置的组合可以制取的一种气体是。实验室用该组合制取此气体的化学反应方程式为。

（3）若在实验过程中，经过长时间收集，仍未收集满该气体，可能的一种原因是。

（4）实验室若用块状固体和液体无需加热制取气体，可将A装置改进为B装置，其最大的优点是。

（5）E的实验目的是。

(1) 试管

(2) O₂(或H₂) 2H₂O₂2H₂O+O₂↑(Zn+H₂SO₄==ZnSO₄+H₂↑)

(3)装置漏气或药品不够

(4)可随时反应随时停止

(5)测定空气中O₂的含量

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过碳酸钠固体是过氧化氢和碳酸钠加合而成的化合物．其化学式为2Na₂CO₃?3H₂O₂，有关该化合物叙述如下．
①外观为白色固体，
②稳定性较差，100℃时直接分解放出氧气，
③易溶于水，得到过氧化氢的溶液和碳酸钠溶液，
④低温下有漂白作用，可做洗涤助剂，
⑤1%的过碳酸钠溶液可用于蔬菜和水果的保鲜．
阅读小资料中的信息，根据初中学习的化学知识，回答下列问题．
（1）上述叙述中属于过碳酸钠物理性质的是（填序号，下同）

，主要属于化学性质的是

，属于用途的是

．
（2）小明想探究过碳酸钠溶液能否制取氧气，请帮助小明完成探究报告．实验室提供的仪器如图（部分夹持略），药品略．

猜想：过碳酸钠溶于水，有过氧化氢溶液，可制取氧气．
设计与实验

实验序号	主要实验步骤及部分现象
①	组装制取氧气的装置．选择的仪器（填序号） bdc或bdf bdc或bdf
②	检验装置的气密性（略）．
③	装药品的过程中，装入新配制的过碳酸钠溶液后，还需加入二氧化锰二氧化锰（黑色固体）．连接好装置，开始收集气体．
④	在收集到气体中，伸入带火星的木条，木条复燃．

过碳酸钠溶液能制取氧气

过碳酸钠溶液能制取氧气

．
（3）过碳酸钠的相对分子质量为

图1是实验室制取气体常用的实验装置，回答下列有关问题：

（1）请写出图中标有字母的仪器名称：a

．
（2）实验室制取二氧化碳应选用的发生装置是

（填字母序号，下同），收集装置是

．检验二氧化碳是否已集满的方是

将燃着的木条置于集气瓶口，若木条熄灭，则已集满

将燃着的木条置于集气瓶口，若木条熄灭，则已集满

．
（3）实验室若用装置B制取氧气，发生反应的化学方程式为

．
（4）某活动小组对教材中一氧化碳的化学性质实验并不太满意，于是决定进行创新设计．经查阅资料得知：甲酸（HCOOH）在浓硫酸催化及加热的条件下分解生成一氧化碳气体和水，实验室常用此方法制取一氧化碳．在老师的指导下，同学们设计了一氧化碳的制取、可燃性及还原性的综合实验方案（如图2）．
根据题目提供的信息及实验装置图，完成下面相关各项．
①写出实验室制取一氧化碳的化学方程式：

．
②写出A、B、C各处的实验现象及反应的化学方程式

化学方程式

黑色粉末逐渐变红色

黑色粉末逐渐变红色

澄清石灰水变浑浊

澄清石灰水变浑浊

Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

尾气燃烧，产生蓝色的火焰

尾气燃烧，产生蓝色的火焰

③说出你对该实验设计的评价（优、缺点），并阐述你的观点：

优点：
a．把CO的制取、可燃性及还原性实验合在一起完成，增强了综合性和直观效果．
b．CO和CO₂的一些性质可形成对比．
c．改进了处理尾气的点燃方式，节能环保．
d．前面装石灰水的集气瓶，可有效防止加热CuO时因CO不纯导致发生器发生爆炸等．
缺点：a．实验仪器多，装置相对复杂．
b．加热浓硫酸，实验必须小心安全．
c．操作不当可能造成漏气或发生爆炸的危险等．（合理理由，即可等分）

优点：
a．把CO的制取、可燃性及还原性实验合在一起完成，增强了综合性和直观效果．
b．CO和CO₂的一些性质可形成对比．
c．改进了处理尾气的点燃方式，节能环保．
d．前面装石灰水的集气瓶，可有效防止加热CuO时因CO不纯导致发生器发生爆炸等．
缺点：a．实验仪器多，装置相对复杂．
b．加热浓硫酸，实验必须小心安全．
c．操作不当可能造成漏气或发生爆炸的危险等．（合理理由，即可等分）

某校化学研究性学习小组共同探究制取气体的原理、方法及性质的有关实验．
（1）甲同学将所学气体制取的知识整理如下，请你帮助他完成相关内容．

①写出图中有标号仪器的名称：a

，实验室用高锰酸钾制氧气并用排空气法收集氧气，可选用的制取装置为

（填字母，下同），高锰酸钾制氧气的化学反应方程式

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

，其化学反应类型

．
②用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，制氧气的化学方程式

，可选用的发生装置是

，可选用C装置收集氧气，其原因是

氧气不易溶于水

氧气不易溶于水

，反应结束后，欲将二氧化锰回收再利用应进行的主要操作是过滤，所需玻璃仪器为

．
（2）根据所学知识及所给信息回答问题：
氨气（NH₃）在通常状况下是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液为氨水．实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气．实验室制取氨气应选用的发生装置是

装置收集氨气．（填写字母）
（3）规范的实验操作是实验成功的前提．请回答：
①量取8mL稀硫酸，应选用

（填字母）的量筒．
A．5mL B．10mL C．100mL
②往试管里装固体粉末，通常使用

（填字母）．
A．镊子 B．玻璃棒 C．药匙（或纸槽）
③下列实验操作错误的是

（填代号）．

（2013?高淳县二模）学习化学一年后，同学们对课本上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”以及“支持燃烧的气体一般是氧气”这两句话产生了质疑．在老师的帮助下，用金属钠来探究下列问题：
【提出问题】
1．金属钠能否置换出硫酸铜溶液中的铜？
2．金属钠能否在其他气体（如：CO₂）中燃烧？
【查阅资料】金属Na性质活泼，常温下，它极易与氧气反应生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠．金属钠还可以与水剧烈反应放出氢气．
【实验探究】
实验一：
①在实验室中，金属钠保存在煤油中；
②用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油后投入硫酸铜溶液中，观察到溶液中出现蓝色沉淀，但没有红色的物质析出；
③按照步骤②将金属钠投入水中，待反应结束后滴加酚酞溶液，发现溶液变红．
实验二：将燃烧的钠迅速伸入盛有CO₂的集气瓶中，观察到钠在CO₂中继续燃烧，反应后冷却，瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质．
【问题讨论】
（1）金属钠保存在煤油中的原因是：

防止钠与氧气和水反应变质

防止钠与氧气和水反应变质

．
（2）根据上述资料写出钠块投入水中发生反应的化学方程式：

2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑

2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑

．
（3）实验二中生成的黑色颗粒是

，而白色物质可能是什么呢？
①同学们围绕白色物质可能是什么产生如下猜想：甲认为白色物质是氧化钠，乙认为是碳酸钠，丙认为是氧化钠和碳酸钠的混合物，丁认为是氢氧化钠．我认为丁的猜想是错误的，理由是

反应物中没有氢元素

反应物中没有氢元素

．
②对白色物质是什么进行实验再探究，方案设计如下：
方案1：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色，结论：白色物质中一定有氧化钠．
方案2：取该样品少量于试管里，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出，结论：白色物质中一定有

．
方案3：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的

溶液（供选试剂：A．石灰水B．氯化钙溶液 C．硫酸铜溶液），出现白色沉淀，然后过滤，再向溶液里滴加无色酚酞试液，无明显现象出现．则

（在甲、乙、丙中选）的猜想成立．
③评价与反思：小娟同学认为实验方案1得出的结论不正确，其理由是

碳酸钠溶液也是碱性的

碳酸钠溶液也是碱性的

；
实验室中的金属钠着火时，你的灭火方法是

用沙子覆盖

用沙子覆盖

．
【拓展应用】
测定实验中使用的标有质量分数为16%的盐酸（图1）的实际质量分数．
（1）为了测定，需配制20%的氢氧化钠溶液100g．配制步骤有：①溶解 ②计算，需氢氧化钠

g ③装瓶并贴标签 ④称取氢氧化钠，量取水

mL（水的密度为1g/mL）．其正确的顺序为

（填序号）．
配制氢氧化钠溶液时，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、滴管及

．
（2）小明同学在烧杯中加入配得的氢氧化钠溶液20g，再逐滴加入该盐酸．用pH测定仪测定滴加过程中溶液的pH．图2为测定仪打印出的滴加盐酸的质量与溶液pH的关系图．
①a点对应的溶液呈

（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；
b点对应的溶液中的溶质为

（写化学式）．
②请以此次测定的数据，列式计算该盐酸的实际质量分数？
（3）该盐酸的实际质量分数与标签上标出的质量分数不一致的可能原因

盐酸具有挥发性

盐酸具有挥发性

（不考虑误差）．

如图为某学生探究化学反应前后物质总质量关系的装置（滴管中装有稀盐酸，小试管中装有碳酸钙，锥形瓶中装有澄清石灰水）．实验前，先装好托盘天平左盘上的装置并准确称重；然后挤压胶头滴管，使盐酸进入小试管中；充分反应后，托盘天平仍保持平衡．回答下列问题：
（1）实验过程中，体系中发生

个化学反应．
（2）从微观角度解释天平保持平衡的原因．
答：

反应物的原子重新组合转变成生成物的过程

反应物的原子重新组合转变成生成物的过程

（3）小明认为：上述实验过程中，即使锥形瓶中未盛装石灰水，实验前后天平也将会保持平衡．但实验过程必须控制盐酸和碳酸钙的量．若盐酸和碳酸钙的量太多，锥形瓶不装石灰水会存在一定的问题．
该问题是

可能导致瓶内气压增大，橡皮塞弹出，影响实验测定

可能导致瓶内气压增大，橡皮塞弹出，影响实验测定

．
（4）现只有铁、稀硫酸、酚酞、氢氧化钠、硫酸铜五种试剂及托盘天平（含镊子）、试管、小烧杯、胶头滴管等仪器，若要设计实验证明物质间能发生反应（必须有明显现象）且反应前后总质量保持不变．你将设计怎样的方案？根据要求填空：
①若选择铁，还需选择试剂是

．
②若选用盐酸和氢氧化钠为试剂，是否还需选择其它试剂？若需要，指出所需的试剂．若不需要，请说明理由．
答：

需要；酚酞试液

需要；酚酞试液