题目内容
现将71.9g高锰酸钾与二氧化锰的混合物充分加热，冷却后称得剩余固体的质量为65.5g。
请计算：
（1）生成氧气多少克？
（2）反应后剩余固体中钾、锰两种元素的质量比。
请计算：
（1）生成氧气多少克？
（2）反应后剩余固体中钾、锰两种元素的质量比。
（1）生成氧气的质量为：71.9g--65.5g=6.4g
（2）解：设原混合物中含高锰酸钾的质量为x
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
x 6.4g
x=63.2g
反应前固体混合物中：钾元素的质量=63.2g×
=15.6g
锰元素的质量=63.2g×
+（71.9g-63.2g）×
=27.5g
据质量守恒定律，反应前后钾、锰元素的质量不变，故钾、锰元素的质量比为156:275
（2）解：设原混合物中含高锰酸钾的质量为x
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑316 32
x 6.4g
x=63.2g
反应前固体混合物中：钾元素的质量=63.2g×
=15.6g锰元素的质量=63.2g×
+（71.9g-63.2g）×=27.5g据质量守恒定律，反应前后钾、锰元素的质量不变，故钾、锰元素的质量比为156:275
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