题目内容

6．下列有关构成物质微观粒子的说法中，不正确的是（　　）
A．构成物质的微粒有分子、原子和离子
B．水的三态变化中，分子的间隔发生了变化
C．化学变化的微观实质是原子重新组合的过程
D．物质在水中溶解的过程实质上是原子重新组合的过程

分析 A、根据物质的构成粒子解答；
B、根据分子间的间隔解答；
C、根据化学变化的实质解答；
D、根据溶解是物理变化解答．

解答 解：A、构成物质的微粒有分子、原子和离子，正确；
B、水的三态变化中，分子的间隔发生了变化，正确；
C、化学变化的微观实质是原子重新组合成新物质的分子的过程，正确；
D、物质在水中溶解的过程实质上是物质的构成微粒的扩散运动的过程，错误；
故选D．

点评 本题考查的是物质的微观构成粒子的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案
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10．如图是按元素周期表（局部）提供的信息．下列有关说法错误的是（　　）
A．铍和镁化学性质相似B．铝原子的核内有13质子
C．Na和Mg2+的核外电子数相同D．Na、Mg、Al的金属活动性逐渐减弱
17．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其它成分不溶于水也不与酸反应）．化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，做如下实验：反应①结束后，所加盐酸刚好反应了一半，反应②恰好完全反应．请回答下列问题：

（1）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为？
（2）溶液b中溶质的质量分数为？
14．深圳市某中学科学兴趣小组，用自制的酸碱指示剂对KNO3、NaOH、HCl等溶液的酸碱性进行测定，结果记录如下
植物的汁液在HCl溶液中在KNO3溶液中在NaOH溶液中
牵牛花瓣红色紫色蓝色
胡萝卜橙色橙色橙色
月季花瓣浅红色红色黄色
①经过探究，发现胡萝卜汁根本不宜作酸碱指示剂，这三种物质中理想的指示剂是牵牛花．
②小明是一个勤于思考，喜欢钻研的同学，发现了牵牛花瓣汁液遇NaOH溶液变蓝色后，思考到了一个问题，NaOH溶液中到底是哪种粒子使牵牛花汁液显蓝色呢？于是他和同学们继续探究．
【提出问题】NaOH溶液中何种粒子使牵牛花汁液发生颜色改变？
【提出猜想】
猜想1：使牵牛花汁液变色的粒子是H2O
猜想2：使牵牛花汁液变色的粒子是Na+
猜想3：使牵牛花汁液变色的粒子是OH-．
【设计实验】
实验步骤实验现象实验结论
1、向盛有少量蒸馏水的试管里，滴加2滴牵牛花汁液，振荡；溶液呈紫色使牵牛花汁液变色的不
是水分子．
2、向盛有少量氯化钠溶液的试管里，滴加2滴牵牛花汁液，振荡；溶液呈紫色使牵牛花汁液变色的不
是钠离子．
3、向盛有少量氢氧化钙溶液的试管里滴加2滴牵牛花液汁，振荡．溶液呈蓝色使牵牛花汁液变色的只能是
氢氧根离子．
1．某同学在探究CO2和NaOH是否发生反应时，设计出如图所示的三种装置进行实验，请回答问题：

（1）以上三个实验中，B、C两个实验有明显现象，请你记录该同学所观察到的实验现象：
实验B：烧瓶中的气球逐渐鼓起；
实验C：试管中的液面逐渐上升．
（2）实验A因选用的仪器不当导致未能观察到明显现象，请你寻找一种物品替代该装置中的烧瓶，使实验获得成功，你将选用的物品是塑料瓶．
（3）小明同学提出了质疑，他认为实验还不足以证明CO2与NaOH确实发生了反应，其理由是NaOH溶液中有水，CO2又能溶于水，究竟是CO2溶于水使气压减小的结果？还是CO2与NaOH反应使气压减小的结果？无法判断，请你进一步设计实验来检验CO2和NaOH溶液反应生成了Na2CO3，实验方法是从烧杯（或烧瓶）中取少量液体于试管中，并向试管中滴加少量稀盐酸．
11．氧化还原反应是高中将要学到的重要化学反应类型，已知有元素化合价升降的反应都属于氧化还原反应的，下列反应中不属于氧化还原反应的是（　　）
A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑B．H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl
C．HCl+NaOH═NaCl+H2OD．2H2S+SO2═3S↓+2H2O
18．下列食品中，能提供丰富蛋白质的是（　　）
A．西瓜B．鸡蛋C．花生油D．米饭
15．某同学进行“化学接龙”游戏，“→”代表物质按指示方向可进行转化，已知A、B、C都含人体中含量最多的金属元素，并且所属的物质类别不同，请按要求各写出一个反应的化学方程式：
①化合反应：CaO+H2O═Ca（OH）2
②复分解反应：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
③分解反应：CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．
16．酸、碱、盐均为重要的化合物．
（1）工业上电解饱和食盐水可制取烧碱、H2、Cl2，请写出该反应的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
（2）请写出一个既能检验烧碱变质、又能除去杂质的有关反应的化学方程式Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
（3）酸和碱在组成和性质方面有很多共同的特点，请任写出其中的一条组成中都有H元素（溶液都能使指示剂变色，溶液都有腐蚀性）．
（4）配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，有关操作如下图所示：

①以上实验的正确操作顺序为ECADB；（用字母代号表示）；C操作中出现的错误砝码与药品的位置放反了；若C中砝码的质量为15g，游码的读数为3.5g，则氢氧化钠和烧杯的实际总质量为11.5g．
②用pH试纸测定所配制溶液的酸碱度，操作方法为用洁净的镊子夹取一小段pH试纸置于玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取溶液点在试纸上．
（5）现有长期敞放在空气中的氢氧化钾样品，经分析含氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质，取一定质量的该样品，先加人溶质质量分数为9.8%的稀硫酸100g，反应后再加入20g质量分数为5.1%的氢氧化钾溶液时混合溶液的PH=7．将该溶液蒸干可得到的固体的质量是17.4g．

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