题目内容
19．将16克CO和CO2的混合气体通过灼热的氧化铁后，得到的气体全部变为CO2，且气体的质量增加到24克，则混合气体中CO2的质量为多少克？（提示：用差量法解）分析 二氧化碳不能和氧化铁反应，一氧化碳在高温条件下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，隔绝反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算．
解答 解：设一氧化碳的质量为x，
Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，气体增加的质量：
84 132 132-84=48
x 24g-16g=8g
$\frac{84}{x}$=$\frac{48}{8g}$，
x=14g，
二氧化碳质量为：16g-14g=2g，
答：混合气体中CO2的质量为2g．
点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．
练习册系列答案
新课标同步训练系列答案
一线名师口算应用题天天练一本全系列答案
相关题目
10．下列图片中，不属于模型的是（ ）
| A． |  细胞结构图 | B． |  伦敦奥运会会徽 | C． |  地球仪 | D． |  足球烯分子 |
7．某研究小组的同学为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图所示的三个实验（其中金属均已用砂纸打磨，且形状、大小相同；所用稀盐酸的溶质质量分数、用量也相同）．
（1）通过观察，甲同学很快判断锌的活动性比铁强．据你分析，甲同学依据的实验现象是锌片表面比铁片表面产生的气泡快．过一会儿，他又发现铜片表面有银白色固体附着，这说明铜的活动性比银强，写出相应的化学方程式Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag．
（2）乙同学认为上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，想再补充一个实验，请你和乙同学一起设计一个实验方案并进行实验，达到探究目的
写出该实验涉及到的化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
（3）通过以上探究，四种金属的活动性由强到弱的顺序是：锌＞铁＞铜＞银．
（1）通过观察，甲同学很快判断锌的活动性比铁强．据你分析，甲同学依据的实验现象是锌片表面比铁片表面产生的气泡快．过一会儿，他又发现铜片表面有银白色固体附着，这说明铜的活动性比银强，写出相应的化学方程式Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag．
（2）乙同学认为上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，想再补充一个实验，请你和乙同学一起设计一个实验方案并进行实验，达到探究目的
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 将用砂纸打磨过的铁片浸入硫酸铜溶液中，仔细观察 | 铁片表面有红色固体附着 | 铁的活动性比铜强 |
（3）通过以上探究，四种金属的活动性由强到弱的顺序是：锌＞铁＞铜＞银．
14．兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验，请你与他们一起完成以下探究活动：
【猜想】I：固体是NaOH；Ⅱ：固体是NaOH和Na 2CO 3：Ⅲ：固体是Na 2CO 3．
【查阅资料】Na 2CO 3的水溶液呈碱性．NaCl，CaCl 2，BaCl 2的水溶液均呈中性．
【实验】为确认猜想Ⅱ正确，请你完成下列实验方案．
【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
【猜想】I：固体是NaOH；Ⅱ：固体是NaOH和Na 2CO 3：Ⅲ：固体是Na 2CO 3．
【查阅资料】Na 2CO 3的水溶液呈碱性．NaCl，CaCl 2，BaCl 2的水溶液均呈中性．
【实验】为确认猜想Ⅱ正确，请你完成下列实验方案．
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量固体于试管中，加水振荡至全 部溶解； ②向试管的溶液中加入足量CaCl2溶液 ③再向试管中滴加酚酞试液 | ②有白色沉淀产生 ③色酚酞变红色 | 猜想Ⅱ正确 |
4．下列有关金属材料的说法正确的是（ ）
| A． | 金属材料中一定不含有非金属元素 | |
| B． | 多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好 | |
| C． | 双动力公交车所有部件都是由金属材料制造的 | |
| D． | 地球上的金属资源是取之不尽、用之不竭的 |
11．
根据资料报道，世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%～40%，某实验小组对铁的锈蚀进行了如下探究．如图所示，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶（净容积为146mL）．当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）．记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表．
（1）金属腐蚀的过程实际上就是金属元素化合价升高（填“升高”或“降低”）的过程．
（2）实验①和②说明NaCl可以加快（填“加快”或“减慢”）铁锈蚀的速率．
（3）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是放热（填“放热”或“吸热”）过程．
（4）实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是Fe2O3．
（5）实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成．
（6）该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是19.3%（精确到0.1%）．试分析该实验结果出现误差的原因：滤纸包占有一定体积（写出任意一条即可）．
根据资料报道，世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%～40%，某实验小组对铁的锈蚀进行了如下探究．如图所示，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶（净容积为146mL）．当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）．记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表．| 序号 | 样品 | 量筒起始读数/mL | 量筒最终读数/mL | 所需时间/min |
| ① | 1g铁粉、0.2g碳和十滴水 | 100 | 72 | 约120 |
| ② | 1g铁粉、0.2g碳、十滴水和少量NaCl | 100 | 72 | 约70 |
| ③ | 1g铁粉、10滴水 | / | / | / |
（2）实验①和②说明NaCl可以加快（填“加快”或“减慢”）铁锈蚀的速率．
（3）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是放热（填“放热”或“吸热”）过程．
（4）实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是Fe2O3．
（5）实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成．
（6）该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是19.3%（精确到0.1%）．试分析该实验结果出现误差的原因：滤纸包占有一定体积（写出任意一条即可）．
8．下列应用与中和反应原理无关的是（ ）
| A． | 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 | |
| B． | 用熟石灰改良酸性土壤 | |
| C． | 用浓硫酸干燥湿润的氧气 | |
| D． | 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸 |
9．下列物质发生的变化与化学变化有关的是（ ）
| A． | 烧碱固体在空气中潮解 | B． | 浓硫酸露置在空气中质量增加 | ||
| C． | 钢铁在空气中生锈 | D． | 浓盐酸露置在空气中质量减少 |