题目内容
煤是重要的能源,也是生产化工产品的重要原料。随着人类社会的飞速发展,化石能源大量消耗,人类已经面临较严重的能源危机。为此,提高能源的利用率和开发更多的新能源显得相当重要。下图是煤化工产业链的一部分。
请回答:
(1)任意列举两种新能源______；
(2)上述处理煤的过程属于______(选填“物理”或“化学”)变化。
(3)煤和石油等化石燃料燃烧排放的大量二氧化碳会引起全球气候变暖。一种新的处理方法是将二氧化碳气体通人含有长石(地壳中最常见的矿石,含量高达60)成分的水溶液里,其中一种反应的化学方程式是:KAlSi3O8+CO2+2H2O=KHCO3+X↓+3SiO2↓，则X的名称是______；
(4)在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理如下图所示:
这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的两步反应的化学方程式依次是:______。
(5)工业上主要采用氨氧化法生产硝酸,如图是氨氧化率与氨—空气混合气中氧氨比的关系。其中直线表示反应的理论值;曲线表示生产实际情况。当氨氧化率达到100%，理论上γ[n(O2)/n(NH3)]=1.25,实际生产要将γ值维护在1.7 ~2.2之间,原因是________。
[温馨提示:n(O2)可以认为是表示氧气分子堆积数目的一种物理量,即n(O2)值越大,说明氧分子数目越多]
通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是( )
实验操作 | 现象 | 结论 | |
A | 向收集满CO2的软塑料瓶中加入约1/3体积滴有石蕊试液的水，旋紧瓶盖,振荡 | 塑料瓶变瘪，溶液变红 | CO2能与石蕊试液反应 |
B | 往久置于空气中的氢氧化钠溶液滴加稀硫酸 | 有气泡 | 氢氧化钠溶液已变质 |
C | 向某无色溶液中滴加氯化钡溶液 | 有白色沉淀 | 无色溶液中一定含有SO42-离子 |
D | 把质量相同的镁条与锌粒同时放入相同浓度和等体积的盐酸中 | 镁条与盐酸产生气体的速率更快 | 镁的金属活动性比锌强 |
A.A B.B C.C D.D