题目内容
实验室用碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳，如果制取8.8g 二氧化碳，至少需要多少克碳酸钙？CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2+H2O．
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：根据制取二氧化碳的质量，根据碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式可以列式计算即可．
解答：解：设需碳酸钙质量为x．
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 8.8g
=
x=20g
答：需碳酸钙质量为20g．
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 8.8g
| 100 |
| x |
| 44 |
| 8.8g |
x=20g
答：需碳酸钙质量为20g．
点评：本题难度不大，考查物质的化学方程式的计算，根据计算格式解答此类题即可．
练习册系列答案
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| ||
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