题目内容
计算：
（1）已知，NH4Cl的溶解度：90℃：72g，40℃：46g，现将90℃时的NH4Cl饱和溶液300g，蒸发掉50g水后仍回到90℃会析出NH4Cl晶体
（2）某温度时，将25gCuSO4?5H2O晶体溶解在31g水中，恰好达到饱和，计算硫酸铜在该温度下的溶解度．
（1）已知，NH4Cl的溶解度：90℃：72g，40℃：46g，现将90℃时的NH4Cl饱和溶液300g，蒸发掉50g水后仍回到90℃会析出NH4Cl晶体
36
36
g；然后降温至40℃，又会析出NH4Cl晶体33
33
g．（2）某温度时，将25gCuSO4?5H2O晶体溶解在31g水中，恰好达到饱和，计算硫酸铜在该温度下的溶解度．
分析：（1）根据溶解度的定义来进行解答；
（2）计算出硫酸铜晶体中水的质量，然后结合饱和溶液中溶质的质量分数的计算方法来进行解答．
（2）计算出硫酸铜晶体中水的质量，然后结合饱和溶液中溶质的质量分数的计算方法来进行解答．
解答：解：（1）根据溶解度的定义可以知道，90℃时NH4Cl的溶解度为72g，所以蒸发掉50g水后仍回到90℃，能够析出36g氯化铵；
设90℃时300g饱和的NH4Cl溶液中含有溶质的质量为x，则：
=
解得：x=126g
所以蒸发掉50g水后溶液中溶质的质量为：126g-36g=90g
40℃NH4Cl的溶解度46g，所以设若降温至40℃能够析出溶质的质量为y，则：
=
解得：y=33g
（2）设25gCuSO4?5H2O晶体中含结晶水的质量为z
25g×
×100%=8g
设硫酸铜在该温度下的溶解度为a，则：
=
解得：a=44g
答：硫酸铜在该温度下的溶解度为44g．
故答案为：（1）36；33；
（2）44g．
设90℃时300g饱和的NH4Cl溶液中含有溶质的质量为x，则：
| x |
| 300g |
| 72g |
| 100g+72g |
解得：x=126g
所以蒸发掉50g水后溶液中溶质的质量为：126g-36g=90g
40℃NH4Cl的溶解度46g，所以设若降温至40℃能够析出溶质的质量为y，则：
| 90g-y |
| 300g-50g-36g-y |
| 46g |
| 100g+46g |
解得：y=33g
（2）设25gCuSO4?5H2O晶体中含结晶水的质量为z
25g×
| 5×(16+1×2) |
| 64+32+16×4+5×(16+1×2) |
设硫酸铜在该温度下的溶解度为a，则：
| 25g-8g |
| 25g+31g |
| a |
| 100g+a |
解得：a=44g
答：硫酸铜在该温度下的溶解度为44g．
故答案为：（1）36；33；
（2）44g．
点评：此题是训练学生对数据的分析与判断能力，对培养学生的计算能力也有一定的帮助．
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2月16日生效的“京都议定书”是为减少二氧化碳排放而制定的国际公约．某研究小组为监测空气中二氧化碳含量，进行了如下实验：用50mL注射器吸取红色含酚酞的稀氨水（氨水是一种碱，具有碱的性质）10ml并密封，然后在下列地点分别抽取空气到50ml刻度处，堵住注射器吸入口，振荡后，将注射器吸入口向上，小心将余气排出．重复上述操作若干次（n），直至注射器内溶液的红色褪去．记录数据如下表：
（1）已知抽气次数与CO2的含量（体积）成反比，请计算并填写上表的①②两个空格．
（2）这个实验中使红色褪去的化学原理是： ．
（3）请提出-个能降低空气中二氧化碳含量，防止温室效应的可行措施： ．
| 取样地点 | 平均抽气次数（n） | 气体CO2的含量（体积） |
| 空旷的操场上 | 30 | 0.030% |
| 在刚下课的教室里 | 20 | ① |
| 汽车流量较大的车站旁 | 15 | ② |
（2）这个实验中使红色褪去的化学原理是：
（3）请提出-个能降低空气中二氧化碳含量，防止温室效应的可行措施：
金属是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类材料．（1）已知在相同的条件下，金属的活动性越强，金属和酸反应产生气泡（氢气）的速度就越快．Al、Cu、Fe三种金属在稀盐酸里的反应现象如右图所示．
①右图中Y所代表的金属是
②Al、Cu、Fe三种金属的活动性由强到弱的顺序为
③铝是一种活泼金属，但常温下铝却有较强的抗腐蚀性，其原因是
（2）金属的开发和利用是人类文明和社会进步的标志．
①我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（Cu2O）和木炭粉混合加热至800℃左右，即可得到与黄金外观相似的“药金”．
I．用上述方法不能制得真正的黄金（Au）是因为
II．“药金”是
②钛因常温下不与酸、碱反应等优良的性能，被誉为“未来金属”．由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下：
在高温下与足量Mg反应置换生成金属Ti，该反应的化学方程式为：
上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，可加入
（3）已知某金属粉末中除含有Al外还含有一定量的Fe和Cu，为证明Fe和Cu的存在并测定其中Al的质量分数，某化学兴趣小组的同学展开了如下的实验探究．
资料在线：Al与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（反应的化学方程式为：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑），Fe和Cu不与氢氧化钠溶液反应．
①请完成证明金属粉末中存在Fe和Cu的实验设计：
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| Ⅰ取少量的金属粉末于试管中，加入足量的 |
仅除去铝 | |
| Ⅱ将试管静置，弃去上层清液，加入足量的稀硫酸． | 证明含有铁 | |
| Ⅲ将试管静置，弃去上层清液，多次洗涤剩余固体 | 剩余固体呈紫红色 | 证明含有铜 |
②为探究该金属粉末中Al的质量分数，取20 g该金属粉末，把100 g氢氧化钠溶液平均分成5份依次加入，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量．实验过程中得到的部分数据与图象如下：| 加NaOH溶液的次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | … |
| 剩余固体的质量/g | 16.5 | n | 9.5 | … |
Ⅱ．该金属粉末中Al的质量分数为
Ⅲ．列式计算：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？
