Question

将10克大理石样品投入到装有100克稀盐酸的试管中恰好完全反应，称得试管中所容物质量为106.48克．试求：
（1）反应生成的二氧化碳质量为

 

．
（2）大理石样品的纯度为多少？
（3）所用稀盐酸溶液中溶质质量分数为多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）由于反应放出气体二氧化碳，因此造成反应后物质质量减小，利用质量质量守恒定律，求出反应放出二氧化碳质量；
（2）根据反应的化学方程式，由二氧化碳气体的质量求出样品中所含碳酸钙的质量，从而求出大理石样品中CaCO₃的质量分数；
（3）根据反应的化学方程式，由二氧化碳气体的质量求出稀盐酸溶液中溶质的质量，从而求出所用稀盐酸溶液中溶质质量分数．

解答：解：
（1）生成CO₂的质量：10g+100g-106.48g=3.52g
设10g大理石中CaCO₃的质量为x，稀盐酸溶液中溶质的质量为y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100     73            44
x       y             3.52g

100

44

=

x

3.52g

x=8g

73

44

=

y

3.52g

y=5.84g
（2）大理石样品的纯度为

8g

10g

×100%=80%
（3）所用稀盐酸溶液中溶质质量分数为

5.84g

100g

±100%=5.84%
答案：
（1）3.52g
（2）大理石样品的纯度为80%
（3）所用稀盐酸溶液中溶质质量分数为5.84%

点评：利用质量守恒定律求出反应放出二氧化碳的质量，是进行后面计算的基础，体现出运用知识分析问题的能力．