Question

下表列出了四种金属元素的原子结构及单质的性质等具体情况：

元素 名称	元素 符号	原子结构示意图	密度 /g·cm－3	熔点 /℃	沸点 /℃	与冷水 反应
锂	Li		0.534	180.5	1 347	剧烈
钠	Na		0.97	97.81	882.9	剧烈
钾	K		0.86	63.65	774	剧烈 轻微 爆炸
铷	Rb		1.532	38.39	688	剧烈 轻微 爆炸

根据以上资料分析，你发现了哪些规律？

（1）________________________________________________________________________；

（2）________________________________________________________________________；

（3）________________________________________________________________________；

（4）上表所列规律中，有一种规律是决定其他规律的，该规律是：_____________________。

 

Answer 1

（1）对同一族元素随着核电荷数的增加，电子层数逐渐增加

（2）对同一族元素随着核电荷数的增加，一般说来单质的密度逐渐增大，溶沸点逐渐降低

（3）对同一族元素随着核电荷数的增加，单质的化学活泼性逐渐增强

（4）随着核电荷数的增加，电子层数逐渐增加

【解析】

试题分析：根据表格可知：从锂到铷，电子层数从2层增加到5层；其密度逐渐增大，溶沸点逐渐降低；单质的化学活泼性逐渐增强；所以：对同一族元素随着核电荷数的增加，电子层数逐渐增加。

同一族的元素的性质变化是由于“原子中核电荷数的增加，电子层数逐渐增加”的原因。

考点：元素周期律