Question

小明在老师的指导下测一瓶稀盐酸的溶质质量分数，具体步骤如下：
步骤一：配制溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液．
步骤二：向20 克待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化钠溶液，并使用pH计记录溶液的pH 变化情况，绘制图象如图．
（1）在往稀盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中，当溶液的pH达到2时，溶液中的溶质有

 

．（用化学式表示）
（2）请结合图，计算该稀盐酸的溶质质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）根据盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，当溶液的pH达到2，溶液显酸性，说明盐酸还有剩余，所以溶液中的溶质有HCl和NaCl进行解答；
（2）根据溶液的pH等于7时恰好完全反应消耗氢氧化钠溶液的质量为8g，求出该稀盐酸的溶质质量分数即可．

解答：解：（1）当溶液的pH达到2时，说明溶液显酸性，盐酸有剩余，所以溶液中的溶质有NaCl、HCl．故填：NaCl、HCl．
（2）溶液的pH等于7时恰好完全反应消耗氢氧化钠溶液的质量为8g，
设该稀盐酸的溶质质量分数为x，
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40   36.5
8g×1% x×20g

40

8g×1%

=

36.5

x×20g

x=0.365%
答：该稀盐酸的溶质质量分数为0.365%．

点评：本题是结合题中信息的计算题，考查了根据NaOH+HCl=NaCl+H₂O化学方程式的计算题，注意做题时要细心求对相分子质量．