题目内容

6．据报道，在电线、电缆生产过程中产生大量的含铜废料，电线电缆总厂采用通入空气并加热的方法将铜废料中的铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜．
（1）请完成该反应的化学方程式2Cu+O2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O．
（2）取上述溶质质量分数为19.6%的硫酸溶液50g与铜恰好完全反应（已知铜废料中的杂质不溶于水也不与硫酸反应），求反应后所得硫酸铜溶液的质量．（写出计算过程）

分析 根据题目信息提示，在通入空气加热的条件下铜和硫酸反应生成硫酸铜，同时结合质量守恒定律可知，还生成水．
根据硫酸中溶质的质量和对应化学方程式求算对应的溶液的质量．

解答 解：（1）通入空气加热的条件下铜和硫酸反应生成硫酸铜，同时结合质量守恒定律可知，还生成水．对应的化学方程式为：2Cu+O2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O．
（2）反应的硫酸的质量为=50g×19.6%=9.8g
设反应的铜的质量为x，反应的氧气的质量为y
2Cu+O2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O
128     32    196
x      y        9.8g
$\frac{128}{x}$=$\frac{32}{y}$=$\frac{196}{9.8g}$
x=6.4g
y=1.6g
则所得溶液的质量为50g+6.4g+1.6g=58g
答：（1）请完成该反应的化学方程式 2Cu+O2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O．
（2）取上述溶质质量分数为19.6%的硫酸溶液50g与铜恰好完全反应（已知铜废料中的杂质不溶于水也不与硫酸反应），反应后所得硫酸铜溶液的质量为58g．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．

练习册系列答案
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16．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质质量如表：
物质甲乙丙丁
反应前质量（g）2051240
反应后质量（g）待测5624
关于此反应，下列认识不正确的是（　　）
A．物质丁一定不是单质
B．甲、丙两种物质在反应中的质量比为3：1
C．该反应一定不是氧化反应
D．反应后容器中甲的质量是42g
17．如图是关于四种粒子的结构示意图，按要求填空

（1）选序号填空：①属于阴离子，①③是同种元素，①④ 的化学性质相似．
（2）④表示的元素在其化合物中通常显+2 价．
14．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（　　）
A．因为MnO2能加快H2O2的分解速率，所以MnO2也能加快H2O的分解
B．因为单质是由同种元素组成，所以只含一种元素的物质一定是单质
C．因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素
D．化合反应只生成一种物质，所以只有一种物质生成的反应一定是化合反应
1．济南章丘黑陶远近闻名．在陶器制造过程中，一定发生了化学变化的是（　　）
A．
混合		B．
成型		C．
干燥		D．
烧结
11．2016年世界环境日的主题为“改善环境质量，推动绿色发展”，下列做法不符合该主题的是（　　）
A．提倡绿色出行，发展城市公共自行车
B．提倡使用一次性竹筷，既方便快捷又卫生
C．推广使用醇基燃料，减少有害气体扩散
D．推广使用微生物降解塑料
18．下列变化过程中，属于化学变化的是（　　）
A．酒精挥发B．铅笔折断C．瓷碗破碎D．纸张燃烧
15．纯碱既可以从内陆湖提取，又可用“侯氏联合制减法”生产，其生产工艺流程可简要表示如图所示．

（1）从沉淀池中分离出沉淀的操作是过滤．
（2）煅烧炉中发生的化学反应方程式为2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（3）该工艺使原料氯化钠的利用率得到大幅度提高，故生产中要先向食盐水通NH3提高产率．
（4）母液经处理析出的副产品是NH4Cl，农业上可用作氮肥．
16．“硝酸”是高中化学将要学习的物质，浓硝酸见光会发生化学变化，其化学方程式为：4HNO3═4NO2↑+2H2O+X↑
（1）X的化学式为O2．
（2）请在硝酸的化学式中标出氮元素的化合价：$\stackrel{+5}{HN{O}_{3}}$．

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