题目内容
黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。为测定某黄铜中铜的质量分数，现取20g该样品粉碎，加入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为119.6克。（保留一位小数）
①反应生成氢气的质量是_______，
②黄铜样品中铜的质量分数是_________，
③计算稀硫酸中溶质的质量。
④所得溶液中溶质的质量分数。
①反应生成氢气的质量是_______，
②黄铜样品中铜的质量分数是_________，
③计算稀硫酸中溶质的质量。
④所得溶液中溶质的质量分数。
①0.4g
②35.0%
③解：设稀硫酸中溶质的质量为x, 生成硫酸锌的质量为y
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
98 161 2
x y 0.4g
98 : x = 161：y = 2 : 0.4g
解得：x=19.6g y=32.2
稀硫酸中溶质的质量为19.6g
所得溶液中的溶质的质量分数=28.6%
②35.0%
③解：设稀硫酸中溶质的质量为x, 生成硫酸锌的质量为y
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
98 161 2
x y 0.4g
98 : x = 161：y = 2 : 0.4g
解得：x=19.6g y=32.2
稀硫酸中溶质的质量为19.6g
所得溶液中的溶质的质量分数=28.6%
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