题目内容

1．通过如图所示实验研究金属钠的性质．回答下列问题：
（1）向反应后的烧杯中滴加无色酚酞，无色酚酞变为红色，由此推测钠与水反应的产物有氢氧化钠．
（2）观察到钠与水反应生成气体，试推测该气体的成分并说明理由氢气，根据质量守恒定律的元素守恒，生成物可能是氢气或氧气，但若生成氧气，不能使原子个数守恒．

分析 （1）根据碱能使酚酞变红色和反应前后元素种类不变确定钠和水的产物进行分析；
（2）根据质量守恒定律的元素守恒进行分析．

解答 解：（1）碱能使酚酞变红色和反应前后元素种类不变确定钠和水的产物，化学反应前后质量守恒定律的元素守恒；
（2）氢气，根据质量守恒定律的元素守恒，生成物可能是氢气或氧气，但若生成氧气，不能使原子个数守恒．
故答案为：（1）氢氧化钠；
（2）氢气，根据质量守恒定律的元素守恒，生成物可能是氢气或氧气，但若生成氧气，不能使原子个数守恒．

点评 在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识进行解答．

练习册系列答案
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12．根据如图回答问题．

（1）实验室制取二氧化碳的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，选用的装置组合是CG（选填装置编号，下同）．写出用该组合在实验室制取的另一种常见气体的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
某化学兴趣小组在老师指导下制取、干燥、收集氨气，并探究氨气的一些性质．
【查阅资料】
①氨气通常情况下是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水．
②氨水，主要成分NH3•H2O（一水合氨），氨气的水溶液，易挥发，具有部分碱的通性．NH3•H2O不稳定，受热易分解出氨气．
（2）将浓氨水滴加到固体烧碱上可以快速产生氨气，发生装置最好选用C．请写出固体烧碱在此过程中的作用：烧碱溶于水放出热量，促进氨水挥发．（任写一条）
（3）实验室通过直接加热浓氨水的方法也可以获得氨气，但混有大量水蒸气．现欲用此方法制取干燥的氨气，其装置组合是BDG．
如图为合成氨的模拟实验装置图（玻璃管中是铁粉和石棉绒组成的混合物）．实验步骤：①检查装置气密性；②使锌粒和稀硫酸反应一段时间；③在Y型管盛有亚硝酸钠和氯化铵饱和溶液的一边加热（NH4Cl+NaNO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+2H2O+N2↑）；④到产生氮气较快时，将酒精灯移至玻璃管下方加热．

（4）反应开始前使锌粒和稀硫酸反应一段时间的目的是：排出装置内部的空气，防止可能发生的爆炸，同时生成尽可能多的氢气，提高氢气浓度从而提高氮气的转化率．
（5）当锥形瓶中出现酚酞溶液变红现象，表示有氨气生成．
（6）写出玻璃管中生成氨气的化学方程式：N2+3H2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2NH3．
9．未成年人和老年人是需要补钙的主要人群，目前市面上有许多补钙的钙片出售，如图是某高钙片的部分说明，某课外兴趣小组欲检验说明的真伪，进行了以下的实验：
①取1片片剂研碎
②将其加入足量稀盐酸中
③完全反应后收集到0.55g二氧化碳
试分析：
（1）未成年人缺钙会得C（填序号）
A、坏血症　　　 B、贫血　　　 C、佝偻病　　 D、甲状腺肿大
（2）已知某种维生素D的化学式为C28H44O，其中碳、氢元素质量比是84：11
（3）通过计算判断此钙片中含量与标注是否属实，（假定钙片中其它成份不与盐酸反应，1g=1000mg）
16．生活中的下列物质属于溶液的是（　　）
A．牛奶B．糖水C．石灰乳D．泥浆水
6．下列实验操作符合规范的是（　　）
A．B．C．D．
13．食盐因含有氯化镁而易潮解，现有只含氯化镁杂质的食盐10g，将其置于烧杯，加30g水溶解，得40g溶液．再向其中加入未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液10g，充分反应后，烧杯内剩余溶液为48.84g．
（1）问生成沉淀的质量；
（2）求反应后溶液中溶质的质量分数．
14．当你在小河边，看到河水变黑，发臭，你可以提出哪些与化学有关的问题？（提两个）
15．下列装置常用于实验室制取气体．根据给出的装置回答下列问题：

（1）指出编号①的仪器名称：铁架台．
（2）实验室利用A装置制取氧气，反应原理用化学方程式表示为2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑．
（3）制取并收集二氧化碳应选择的装置是BE（从A--E中选择），该反应原理用化学方程式表示为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．改用F装置收集二氧化碳，则气体应从b端进入．制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，可使用G、H装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：
混合气体→efcd（用端口字母表示）．

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