题目内容
10．如图是甲、石两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列 有关说法正确的是（ ）
| A． | 温度小于t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度 | |
| B． | t1℃时，甲、乙溶液中溶质质量分数相等 | |
| C． | 将t1℃时甲、乙两种物质的泡和溶液（没有剰余固体）升温到 t2℃，溶质的质量均不变 | |
| D． | t2℃时，将甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃，析出的甲晶体的质量大 |
分析 根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，交点表示在该温度下二者的溶解度相等，饱和溶液和不饱和溶液能相互转换，据此解答．
解答 解：A、据图可以看出，温度小于t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，错误；
B、t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等，错误；
C、甲和乙的溶解度随温度的升高而增大，故将t1℃时甲、乙两种物质的泡和溶液（没有剰余固体）升温到 t2℃，溶质的质量均不变，正确；
D、t2℃时，将等质量的甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃，析出的甲晶体的质量大，错误；
故选C．
点评 掌握溶解度曲线的意义是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
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20．中国科学家以二氧化碳和金属钠为原料，在一定条件下制得了金刚石，化学方程式为：3CO2+4Na$\frac{\underline{\;470℃80MPa\;}}{\;}$2X+C（金刚石），则X为（ ）
| A． | NaHCO3 | B． | Na2CO3 | C． | Na2O | D． | Na2O2 |
1．
铁、钴、镍是化学性质相似的三种元素，它们在元素周期表中的位置如图所示．据此判断下列说法中错误（ ）
铁、钴、镍是化学性质相似的三种元素，它们在元素周期表中的位置如图所示．据此判断下列说法中错误（ ）| A． | 镍元素的符号为Ni | |
| B． | 钴元素的相对原子质量是58.93g | |
| C． | 各元素都属于金属元素 | |
| D． | 从左到右各元素的原子序数依次增大 |
5．下列应用对应的化学方程式及基本反应类型正确的是 （ ）
| A． | 用熟石灰中和硫酸厂的废水Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O 中和反应 | |
| B． | 生石灰作干燥剂CaO+H2O═Ca（OH）2 化合反应 | |
| C． | 用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 复分解反应 | |
| D． | 高炉炼铁4CO+Fe3O4═4CO2+3Fe 置换反应 |
如图所示，B、D为黑色粉末，A在农业上可以用来配制农药波尔多液，c和E发生中和反应，并且产生白色沉淀．用“---“表示两种物质之间能发生化学反应，用“→“表示一种物质可抖转化为另一种物质．请回答下列问题；
6．请你和小明一起就实验室制取二氧化碳过程中遇到的有关问题进行探究．
（一）选择药品：小明对三组药品进行了研究，实验记录如下：
对照实验①和②，目的是探究不同的酸对制取二氧化碳气体产生影响；
对照实验①和③，目的是探究石灰石形状对制取二氧化碳气体产生影响；
小明选择第①组药品来制取二氧化碳，该组药品发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CO2↑+H2O+CaCl2；
不选择第②组药品的原因是反应后生成硫酸钙微溶于水，覆盖在石灰石表面，使反应速度减慢并停止．
（二）选择装置：
（1）写出图中带标号仪器的名称：①酒精灯、②长颈漏斗．
（2）小明选择气体发生和收集的装置为BC（请在A～E中选择）；若用该发生装置制取氧气，发生反应的化学方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2 ↑．
（3）若从图2中选取Ⅲ（填序号）取代B中的单孔塞，就能控制反应的发生和停止．
（4）小明又设计了图3中“人”字管装置进行二氧化碳的制备和性质实验．实验进行一段时间后，“人”字管右端可以观察到的现象是变浑浊．发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，被石蕊溶液浸湿的纸质小花变红，反应的化学方程式为CO2+H2O═H2CO3．
（三）对实验后溶液中溶质的探究
小明选择上述第①组石灰石7g与50g稀盐酸反应来制取二氧化碳实验后，对在锥形瓶中反应后留下的废渣废液产生了兴趣．他通过如图4下列操作实验过程：
（1）操作M的名称是过滤．
（2）小明猜想黑色固体A可能是碳单质，你认为小明应如何通过实验证明：将黑色固体点燃，如果能燃烧，则证明是碳．
（3）小明认为无色溶液C中溶质只有氯化钙．老师说他的这一判断不合理．理由是酸性溶液和中性溶液都不能使无色酚酞变色，盐酸有剩余时，滴加无色酚酞也不变色．
（4）若上述石灰石与稀盐酸恰好反应（杂质不溶于水也不和盐酸反应），且反应后锥形瓶中物质总质量减少2.2g．则反应后形成的溶液中溶质的质量分数为10.5%．（请写出计算过程，答案保留小数点后一位）
（一）选择药品：小明对三组药品进行了研究，实验记录如下：
| 组别 | 药 品 | 实验现象 |
| ① | 块状石灰石和稀盐酸 | 产生气泡速率适中 |
| ② | 块状石灰石和稀硫酸 | 产生气泡速率缓慢并逐渐停止 |
| ③ | 粉末状石灰石和稀盐酸 | 产生气泡速率很快 |
对照实验①和③，目的是探究石灰石形状对制取二氧化碳气体产生影响；
小明选择第①组药品来制取二氧化碳，该组药品发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CO2↑+H2O+CaCl2；
不选择第②组药品的原因是反应后生成硫酸钙微溶于水，覆盖在石灰石表面，使反应速度减慢并停止．
（二）选择装置：
（1）写出图中带标号仪器的名称：①酒精灯、②长颈漏斗．
（2）小明选择气体发生和收集的装置为BC（请在A～E中选择）；若用该发生装置制取氧气，发生反应的化学方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2 ↑．
（3）若从图2中选取Ⅲ（填序号）取代B中的单孔塞，就能控制反应的发生和停止．
（4）小明又设计了图3中“人”字管装置进行二氧化碳的制备和性质实验．实验进行一段时间后，“人”字管右端可以观察到的现象是变浑浊．发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，被石蕊溶液浸湿的纸质小花变红，反应的化学方程式为CO2+H2O═H2CO3．
（三）对实验后溶液中溶质的探究
小明选择上述第①组石灰石7g与50g稀盐酸反应来制取二氧化碳实验后，对在锥形瓶中反应后留下的废渣废液产生了兴趣．他通过如图4下列操作实验过程：
（1）操作M的名称是过滤．
（2）小明猜想黑色固体A可能是碳单质，你认为小明应如何通过实验证明：将黑色固体点燃，如果能燃烧，则证明是碳．
（3）小明认为无色溶液C中溶质只有氯化钙．老师说他的这一判断不合理．理由是酸性溶液和中性溶液都不能使无色酚酞变色，盐酸有剩余时，滴加无色酚酞也不变色．
（4）若上述石灰石与稀盐酸恰好反应（杂质不溶于水也不和盐酸反应），且反应后锥形瓶中物质总质量减少2.2g．则反应后形成的溶液中溶质的质量分数为10.5%．（请写出计算过程，答案保留小数点后一位）
7．
利用如图所示装置测定某含菱铁矿的矿石样品中碳酸亚铁的质量分数（杂质不含铁元素且在实验过程中不发生任何变化），实验数据记录在下表中．
提示：FeCO3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$FeO+CO2↑，CO+FeO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+CO2
下列判断正确的是（ ）
利用如图所示装置测定某含菱铁矿的矿石样品中碳酸亚铁的质量分数（杂质不含铁元素且在实验过程中不发生任何变化），实验数据记录在下表中．提示：FeCO3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$FeO+CO2↑，CO+FeO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+CO2
| 实验前 | 实验后 | |
| 硬质玻璃管（含样品） | 160.6g | 154.6g |
| 说 明 | ①空硬质玻璃管质量为l40.6g ②含铁各物质反应完全 | |
| A． | 一氧化碳还原氧化亚铁的反应属于置换反应 | |
| B． | 充分反应后，玻璃管及其中物质的总质量较反应前减少6g，该质量为参加反应的碳酸亚铁中碳酸根的质量 | |
| C． | 矿石样品中含碳酸亚铁的质量为11.6g | |
| D． | 实验结束后盛有澄清石灰水的试管的总质量比反应前的总质量增加了4.4g |