题目内容

13．如图为铁制品循环利用的示意图，根据图示回答：

（1）生铁属于混合物（填“纯净物”或“混合物”），从步骤“①②③”中选出一定发生化学变化的是①③（填序号，下同）；
（2）铁骑生锈可以用稀硫酸来除锈，其化学反应方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，为了防止金属锈蚀，采用措施正确有ACD：
A、金属器保持干燥             B、炒菜铁锅刷油漆
C、切菜道具抹猪油             D、改变组成制合金
（3）铁器易锈蚀，而铝器不易锈蚀的原因用化学方程式表示4Al+3O2═2Al2O3，下列实验能够比较铝和铁活动性强弱的实验是ACD．
A、将打磨后的铝丝、铁丝分别放入稀盐酸中
B、将打磨后的铝丝、铁丝分别放入硫酸铜溶液中
C、将打磨后的铝丝、铁丝分别放入硫酸锌溶液中
D、将打磨后的铁丝放入硫酸铝溶液中．

分析 （1）根据物质的组成以及变化中是否生成新物质来分析；
（2）根据反应的原理以及金属的防锈措施来分析；
（3）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可；根据金属的活动性来分析．

解答 解：（1）生铁是铁碳合金，属于混合物；工业上用一氧化碳和铁矿石炼铁，铁矿石冶炼铁一定发生化学变化，铁的锈蚀有新物质铁锈生成，属于化学变化；故填：混合物；①③；
（2）稀硫酸去除铁锈的化学反应方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；铁生锈是铁和水和氧气的反应的结果，当不存在水和空气时铁不易生锈，改变金属的结构可以防锈．
A、金属器保持干燥可防止生锈；            
B、炒菜铁锅刷油漆不合实际；
C、切菜道具抹猪油可以防止与水、氧气的接触，可以防锈；            
D、改变组成制合金可以防锈．
故填：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；ACD；
（3）铝制品却不易被腐蚀，是因为铝能与空气中氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，反应的化学方程式为：4Al+3O2═2Al2O3．故答案为：4Al+3O2═2Al2O3；
A、将打磨后的铝丝、铁丝分别放入稀盐酸中，铝丝表面产生气泡的速率比铁丝快，说明铝比铁活泼；
B、将打磨后的铝丝、铁丝分别放入硫酸铜溶液中，都能置换出铜，无法证明铁与铝的活动性；
C、将打磨后的铝丝、铁丝分别放入硫酸锌溶液中，铝能置换出锌，铁不能置换出锌，这可以证明铝比铁活泼；
D、将打磨后的铁丝放入硫酸铝溶液中无明显变化，这说明铁不如铝活泼．
故选ACD．

点评 本题主要考查了炼铁的反应原理、铁生锈条件、金属的化学性质及对金属活动性顺序的实验探究，培养了学生对知识的灵活应用，考查学生分析问题的能力．

练习册系列答案
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17．下列生活常识说法合理的是（　　）
A．在室内放一盆清水能够防止CO中毒
B．空气的污染指数越高，空气质量就越好
C．回收废旧电池，可节约金属资源减少环境污染
D．要提高农作物产量，需要大量施用农药和化肥
4．配制溶质质量分数为5%的下列溶液，能达到目的是（　　）
A．称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌
B．称取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分搅拌
C．量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌
D．称取5.0g硝酸钾，溶在95mL水中，充分搅拌
1．如图所示图标中，表示节水的标志是（　　）
A．B．C．D．
8．根据如图实验方案进行实验，能达到相应实验目的是（　　）
A．
比较Zn和Fe的金属活动性		B．
探究铁钉生锈时O2是否参与反应
C．
比较红磷和白磷的着火点		D．
测定空气中O2的含量
18．下列关于“物质--用途--性质”的说法不正确的是（　　）
A．氧气--火箭发射--助燃剂
B．干冰--制冷剂--升华后气体密度大于空气
C．活性炭--口罩滤芯--吸附性
D．稀有气体--霓虹灯--通电能发出不同颜色的光
5．为测定某纯碱（Na2CO3）样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（产生的气体全部逸出）．产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：
（1）A点产生气体的质量为2.2g；
（2）试样中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）．
2．有关饱和溶液的下列说法正确的是（　　）
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3．推理是化学学习的常用方法，下列推理合理的是（　　）
A．化合物是含有不同种元素的纯净物，所以含有两种以上元素的物质一定是化合物
B．置换反应中有单质参与，但有单质参与的反应不一定都是置换反应
C．可燃物燃烧时温度都必须达到着火点，所以可燃物的温度达到着火点就一定能燃烧
D．金刚石可以切割玻璃，所以石墨也可以切割玻璃

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