题目内容

用两种方法计算：24.5g氯酸钾受热完全分解产生多少克氧气？
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：通过化学式计算出反应物中氧元素的质量，根据质量守恒定律中的元素质量守恒可以知道反应物中氧元素的质量就是生成氧气的质量；根据化学方程式由反应物的质量也可以计算出生成氧气的质量．
解答：解：方法一：24.5g KClO3中氧元素的质量为：
24.5g×
O的相对原子质量×3
KClO3的相对分子质量
×100%
=24.5g×
16×3
39+35.5+16×3
=9.6g
则氧气的质量为9.6g
答：可产生氧气9.6g．设可产生氧气的质量为X
方法二：2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
        245　           96
       24.5g 　　　　　 X
245
96
=
24.5g
x
，
X=9.6g
答：可产生氧气9.6g．
点评：此题是对化学方程式以及化学式计算的考查题，解题的关键是掌握有关化学方程式计算的一般步骤；
练习册系列答案
相关题目
（填字母）下列各变化属于化合反应的是
 
；属于分解反应的是
 
．
A．酒精+氧气→二氧化碳+水
B．铁+氧气+水→铁锈
C．水→氢气+氧气
D．食盐放入水中得到食盐水．
下列物质的化学式和名称相符合的是（　　）
A、氧化镁（MgO2）
B、干冰（H2O）
C、锰酸钾（KmnO4）
D、五氧化二磷（P2O5）
铝制品却不易被腐蚀．请你分析原因（用化学方程式表示）：
 
．
在给物质加热的实验中，盛有药品的试管口要略向下倾斜，目的是
 
．在加热过程中试管破裂，试分析三可能的原因：
 
、
 
、
 
．
成人每分钟大约需要吸入8L氧气．计算：
（1）在标准状况下，8L氧气的质量为多少g？
（2）成年人每分钟大约所需空气的质量为多少g？（标准状况下，ρ氧气=1.43g/L，ρ空气=1.3g/L，准确到0.1）．
（1）铁在氧气中燃烧：
 
；
（2）硫跟氧气反应：
 
；
（3）用过氧化氢与二氧化锰制氧气：
 
；
（4）加热高锰酸钾：
 
．
（5）加热氯酸钾：
 
．
（6）电解水：
 
．
（7）磷在空气中燃烧：
 
．
已知氯酸钾和二氧化锰混合物共15.5g，加热完全分解后称得剩余固体质量为10.7g，（相对原子质量：K：39   Cl：35.5    O：16   Mn：55）
（1）求生成氧气的质量．
（2）剩余固体物质有哪些？质量各为多少克？
下列变化过程中只发生物理变化的是（　　）
A、分离液态空气制氧气
B、蜡烛燃烧
C、以大米、高粱、小麦等粮食为原料酿酒
D、铜制品在潮湿的空气中变成铜绿

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