稀释浓硫酸时.一定要把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水中.并不断.使产生的热量迅速地扩散．表面生锈的铁钉放入足量稀硫酸中.无色液体逐渐变成黄色.过一段时间以后看到铁钉表面有气泡产生．其中包含两个化学方程式.分别是(1)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,(2)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水中，并不断，使产生的热量迅速地扩散．表面生锈的铁钉放入足量稀硫酸中，无色液体逐渐变成黄色，过一段时间以后看到铁钉表面有气泡产生．其中包含两个化学方程式，分别是（1）Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；（2）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．

分析根据浓硫酸的稀释方法，铁锈的主要成分是氧化铁，把生锈的铁钉放到足量的稀硫酸中，表面的铁锈先与硫酸反应，当铁锈完全反应完后，铁继续与硫酸酸反应，据此写出反应的化学方程式即可．

解答解：稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中．
铁锈的主要成分是氧化铁，生锈的铁钉放入稀硫酸中，铁锈的主要成分氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，会观察到铁锈逐渐溶解，溶液变黄；反应的化学方程式为：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；当铁锈完全反应后，铁与稀硫酸发生反应生成硫酸亚铁与氢气，观察到的现象是铁钉表面有气泡产生；反应的化学方程式为：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
故答案为：浓硫酸；水；黄色；有气泡产生；Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．

点评本题难度不大，主要考查酸的化学性质，掌握铁锈的主要成分、酸的化学性质、化学方程式的书写等是正确解答本题的关键．

练习册系列答案

相关题目

18．某同学用分子的观点解释下列现象，其中错误的是（　　）

	A．	热胀冷缩──分子大小随温度的变化而改
	B．	花香四溢──分子不停地运动
	C．	食物腐败──分子本身发生了变化
	D．	酒精挥发──分子运动后分子间间隔变大

19．下列对宏观事实的微观解释错误的是（　　）

	A．	水和过氧化氢的化学性质不同，因为组成元素和分子构成不同
	B．	缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断运动
	C．	水电解生成氢气和氧气，是因为分子在化学变化中可以改变
	D．	10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL

16．（1）根据空气的成分填空：
①小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明空气中含有氧气；
②石灰水长期露置在空气中会出现白色固体物质，说明空气中含有二氧化碳；
③夏天，盛放冰棒的杯子外壁上附有一层水珠，说明空气中含有水蒸气．
（2）图1是由两个注射器组成的密闭系统，其中留有30mL空气．给装有细铜丝的玻璃管加热，同时交替缓慢推动两个注射器的活塞．停止加热后冷却至室温，将气体全部推至一支注射器中，请据你的理解回答：

①实验中观察到的现象是红色变黑色；
②停止加热并冷却至室温后，注射器内剩余气体约24mL；
③此实验可得出的结论是空气中氧气的体积约占空气体积的$\frac{1}{5}$．
（3）芳芳同学利用水、红磷、量筒和图2所示装置（100mL的注射器、约250mL的广口瓶）测定空气中氧气的体积百分数：
①在广口瓶中加满水，塞紧橡皮塞，然后把瓶中的水倒入100mL量筒，测出塞紧橡皮后广口瓶的体积．
②注射器中吸入100mL水，取足量的红磷放入燃烧匙，将红磷点燃，迅速放入广口瓶，塞紧橡皮塞．
③待反应停止并冷却后，读出注射器中水减少的体积，除以广口瓶中空气的体积，即求出空气中氧气的体积百分数．
做完实验后，芳芳同学及时反思，如果在②操作中没有塞紧橡皮塞，则会导致测定出来的氧气的体积分数偏大（填“偏大”或“偏小”），请再写出一个可能导致该实验结果的一条原因点燃红磷后，伸入集气瓶过慢．

3．分别将少量下列各组物质同时加到水中，充分搅拌后，能得到无色透明溶液的是（　　）

	A．	FeCl₃、KOH、NaCl		B．	K₂SO₄、BaCl₂、HCl
	C．	H₂SO₄、HCl、KCl		D．	Na₂CO₃、CaCl₂、Na₂SO₄

13．酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具．如表列出了“部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性”．我能利用此表完成以下任务：

	OH^-	NO₃^-	Cl^-	CO₃^2-	SO₄^2-
H⁺	--	溶、挥	溶、挥	溶、挥	溶
Na⁺	溶	溶	溶	溶	溶
Ca²⁺	微	溶	溶	不	微
Ba²⁺	溶	溶	溶	不	不
Cu²⁺	不	溶	溶	不	溶

（1）查：Ba（OH）₂的溶解性溶．
（2）写化学式：一种酸HCl；一种不溶于水的盐CaCO₃．
（3）判断：氯化钠溶液与硝酸钙溶液能否发生反应及其理由是否；因为互换成分无沉淀、气体或水产生，不满足复分解反应的条件．
（4）写铝与表中一种盐反应的化学方程式2Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cu；表中物质写一个中和反应的化学方程式HCl+NaOH=NaCl+H₂O．

20．下列变化中，不属于缓慢氧化反应的是（　　）

17．某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验．
①为探究MnO₂、CuO、KMnO₄对氯酸钾分解速度的影响，甲设计以下对比实验：
Ⅰ．将2.45g KClO₃加热至质量不再改变
Ⅱ．将2.45g KClO₃与1.0g MnO₂均匀混合加热至质量不再改变
Ⅲ．将xg KClO₃与1.0g CuO均匀混合加热至质量不再改变
Ⅳ．将2.45g KClO₃与1.0gKMnO₄均匀混合加热至质量不再改变
在相同温度下加热至完全反应，比较四组实验产生O₂的多少及快慢，记录如下：

	反应时间	收到O₂体积
Ⅰ	6000s	4.3mL
Ⅱ	60s	4.3mL
Ⅲ	180s	4.3mL
Ⅳ	70s	4.8mL

Ⅱ中反应的符号表达式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；Ⅲ中x的值应为2.45．
②从Ⅱ反应后的产物中回收MnO₂（已知两种固体剩余物中只有MnO₂不溶于水），其步骤是：溶解、过滤、洗涤干燥．
③Ⅳ中除了氯酸钾分解速度比较快其产生氧气的量也比较多，请你回答下列问题：
a．写出产生氧气多出的原因是：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
b．分解速度比较快的原因是：B（填序号）
A．KMnO₄是该反应的催化剂 B．KMnO₄分解生成的MnO₂是该反应的催化剂
④KMnO₄中，Mn元素的化合价是+7．

18．根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题．

（1）请写出图1中标号仪器的名称：①长颈漏斗；②试管．
（2）实验室用过氧化氢制取氧气时，发生装置可选用A（或B、C），收集装置可选用E（或F）；其反应的文字表达式为过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．该反应反应类型是：分解反应，如需随时控制产生气体的量并节约药品，发生装置最好选用B（填编号）．
（3）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净氧气，他应选择上述装置中的D和（填字母）进行组装．
（4）如用E装置收集O₂，检验O₂是否收集满的方法是将带火星的木条放于集气瓶口，若木条复燃则满
（5）若用如图2所示装置收集氧气，氧气应从b 端进入．

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