Question

6．氯化钠是一种重要的盐，在生活和生产中有重要的用途．请回答：
（1）构成氯化钠的微粒是Na⁺和Cl^-（填符号）．
（2）氯碱工业的反应原理是电解饱和食盐水，请补全反应的化学方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

Answer 1

分析 （1）构成氯化钠的微粒是钠离子和氯离子，写出其离子符号即可．
（2）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．

解答 解：（1）构成氯化钠的微粒是钠离子和氯离子，其离子符号为Na⁺和Cl^-．
（2）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前钠、氯、氢、氧原子个数分别为2、2、4、2，反应后的生成物中钠、氯、氢、氧原子个数分别为0、2、2、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则2个分子中含有2个钠原子、2个氧原子和2个氢原子，则每个分子由1个钠原子、1个氧原子和1个氢原子构成，则该物质的化学式为NaOH．
故答案为：（1）Na⁺和Cl^-；（2）NaOH．

点评 本题难度不大，掌握物质的微观构成、离子符号的书写方法、化学反应前后原子守恒是正确解答本题的关键．